Question

現有失去標簽的Ba（OH）₂、MgCl₂、H₂SO₄和Na₂CO₃四瓶溶液．為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內容	實驗現象
①	A+B	無現象
②	B+D	有氣體放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+C	有沉淀生成

根據上述實驗填空：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示）：

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）寫出B和C反應的離子方程式：

 

．
（3）寫出一種非金屬單質和B的濃溶液反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為MgCl₂和H₂SO₄，再結合B+D反應有氣體放出，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，可推出B為H₂SO₄，則A為MgCl₂，D為Na₂CO₃，C+B反應有沉淀生成，可推出C為Ba（OH）₂，反應的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，最后根據A+C反應有沉淀生成，進一步驗證A為MgCl₂，C為Ba（OH）₂，
（1）根據以上分析寫出A、B、C、D的化學式；
（2）寫出硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水的離子方程式；
（3）濃硫酸與碳在加熱條件下能夠反應生成二氧化碳、水和二氧化碳氣體．

解答：解：根據實驗現象，A+B反應無明顯現象，可確定A和B為MgCl₂和H₂SO₄，再結合B+D反應有氣體放出，反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，可推出B為H₂SO₄，則A為MgCl₂，D為Na₂CO₃，C+B反應有淀生成，可推出C為Ba（OH）₂，反應的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，最后根據A+C反應有沉淀生成，進一步證明A為MgCl₂，C為Ba（OH）₂，
（1）由以上分析可知：A為 MgCl₂、B為H₂SO₄、C為Ba（OH）₂、D為Na₂CO₃，
故答案為：MgCl₂；H₂SO₄；Ba（OH）₂；Na₂CO₃；
（2）B為H₂SO₄，C為Ba（OH）₂，硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）B的濃溶液為濃硫酸，碳單質在加熱條件下能夠與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）

△   .

CO₂↑+SO₂↑+2H₂O．

點評：本題考查物質的鑒定，題目難度不大，都是化學中常見的物質，注意掌握常見化合物的性質及檢驗方法，能夠根據圖象描述的反應現象推斷出未知物組成及名稱，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．