Question

現有失去標簽的CaCl₂、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液．為了確定這四種溶液成分，將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗．實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內容	實驗現象
①	A+B	無現象
②	B+D	有氣體放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

根據上述實驗填空：
（1）A、B、C三瓶溶液分別是（用化學式表示）：

CaCl₂

、

HCl

、

AgNO₃

．
（2）寫出B和D反應的離子方程式：

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．
（3）說明A和B不發生反應的理由：

沒有沉淀、氣體、弱電解質生成或不具備離子反應發生的條件

．

Answer 1

分析：HCl和Na₂CO₃反應生成氣體，AgNO₃分別與CaCl₂、HCl和Na₂CO₃反應均生成沉淀，且CaCl₂、AgNO₃、HCl都能與Na₂CO₃反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現象，則B為HCl，D為Na₂CO₃，所以A為CaCl₂，C為AgNO₃，再結合物質的性質及發生的反應來解答．

解答：解：HCl和Na₂CO₃反應生成氣體，AgNO₃分別與CaCl₂、HCl和Na₂CO₃反應均生成沉淀，且CaCl₂、AgNO₃、HCl都能與Na₂CO₃反應，結合實驗中B+D反應生成氣體，A+D反應生成沉淀，A+B無現象，則B為HCl，D為Na₂CO₃，所以A為CaCl₂，C為AgNO₃，
（1）由上述分析可知，A為CaCl₂，B為HCl，C為AgNO₃，故答案為：CaCl₂； HCl； AgNO₃；  
（2）鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O； 
（3）A與B混合時沒有沉淀、氣體、弱電解質生成或不具備離子反應發生的條件，則不發生反應，故答案為：沒有沉淀、氣體、弱電解質生成或不具備離子反應發生的條件．

點評：本題考查無機物的推斷，明確物質之間的反應是解答本題的關鍵，注意碳酸鈉能與其他三種物質反應，硝酸銀也能與其他三種物質反應，題目難度中等．