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（共6分,每空2分）銅是日常生活中常見的金屬。已知銅的原子序數為29。回答問題：

（1）銅是不活潑的金屬，不會和稀硫酸反應，但在盛有銅和稀硫酸的試管中加入雙氧水以后，能夠看到銅溶解。請寫出該反應的離子方程式。

（2）如果不加氧化劑實現銅在稀硫酸溶液中的溶解，請設計一個實驗裝置完成此過程。在方框中畫出該裝置。

（3）寫出你所設計裝置中的化學反應的方程式。

（1）Cu+H₂O₂+2H⁺ =Cu²⁺ +2H₂O

（2）
通電

（3）Cu+H₂SO₄＝＝ CuSO₄ +H₂↑

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（13分）某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO₂外還含有NO，并測定合金中銅的質量分數。已知常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式_________________________________
（2）反應前先打開A部分的活塞K₁，持續通入一段時間的N₂，理由是_________________
若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結果，其原因是___________________________
（3）反應結束后，打開活塞K₂，并通入O₂，若有NO產生，則D產生的現象是________
_______________________
（4）實驗測得的數據如下：合金質量15.0g，13.5mol/LHNO₃40mL；實驗后A溶液：V=40mL，c（H⁺）=1.0mol/L，假設反應中硝酸無揮發也沒有分解。則反應中消耗的HNO₃物質的量為_____mol；
（5）利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質量分數，方法是取出A中的反應的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進行的操作的步驟分別是______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

鐵、鋅合金8.5g溶于稀H₂SO₄中，充分反應后制得0.300gH₂，求合金中Fe，Zn的含量分別為多少克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現代社會，鐵合金可說是金屬材料王國的霸主，鐵廣泛存在于鐵的氧化物及多種礦石中，如下表所示：

礦石名稱	磁鐵礦	黃鐵礦	赤鐵礦	黃銅礦
主要成分	Fe₃O₄	FeS₂	Fe₂O₃	CuFeS₂

請回答下列問題：
（1）在上表所列鐵的化合物中，鐵元素的質量分數含量最高的是。
（2）工業上生產硫酸常以硫鐵礦為原料，在沸騰爐中加熱使硫元素轉化為二氧化硫，其反應的方程式為：4FeS₂+11O₂

2Fe₂O₃+8SO₂，該反應中被氧化的元素是          ，生成1molFe₂O₃轉移電子的物質的量為       mol。
（3）生產硫酸的工業尾氣中含有大量的SO₂，若直接排放到大氣中造成環境污染的后
果是          ，處理該尾氣則可得到一種有價值的鹽，請寫出該鹽的名稱          。
（4）據統計，地球上每年由于腐蝕而消耗的鐵約占鐵的年產量的10%，鐵發生腐蝕的主要原因是     （填寫下面選項的序號）。
a. 直接與氧氣發生了化學腐蝕
b. 通過原電池發生電化學腐蝕
c.與酸雨發生反應而消耗
若你選定選項a或c，請寫出相應的化學方程式                               ；若
你選定選項b，請寫出負極的電極反應式                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）將4.42 g復鹽CuSO₄·x（NH₄）₂SO₄·y H₂O加到過量NaOH溶液中，加熱，生成的氣體用100 mL 1 mol·L^-1H₂SO₄吸收，多余的H₂SO₄用80 mL 2 mol·L^-1NaOH恰好完全中和，另取等質量的復鹽溶于水后與足量BaCl₂溶液反應，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某種不純的鐵片中，可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質。取這種鐵片5.6 g，跟足量稀鹽酸反應，得到2.24 L(標準狀況)H₂，則該鐵片中（）