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能與Fe³⁺作用，且可以證明Fe³⁺具有氧化性的微粒是：
①SCN ^— ②Fe ③Fe²⁺ ④Cu ⑤H₂S ⑥OH ^—

A．②④⑤

B．①③⑥

C．①②⑥

D．①②③④⑤⑥

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A．D為金屬單質，其他均為化合物．試回答下列問題：

（1）寫出物質C的化學式：
（2）寫出物質B的一種用途：
（3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為

        。
（4）寫出下列反應的方程式：
A→F的離子方程式                                              ．
H→I的化學方程式
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發生反應而制得，其相應的化學方程式
（5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應選用      （選填序號）
A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液 C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產的。
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：
（3）普通生產銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產物中有一種氣態氧化物）。試比較兩種方法的優缺點。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）金屬單質及其化合物與工農業生產、日常生活有密切的聯系。請回答下列問題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生如下反應：

①該溫度時，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質鐵11.2 g，則這段時間內CO的反應速率為             ；
②達平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工業常根據金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L^-1）。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，應控制溶液的pH為        （填序號）。

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工業廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²·L^-2
Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²·L^-2
（5）依據氧化還原反應：Cu²⁺（aq）+Fe（s）===Fe²⁺（aq）+Cu（s）設計成如圖所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是       （填序號）。

A．電極X的材料是Fe
B．電解質溶液Y是AgNO₃溶液
C．原電池工作時，鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
D．原電池工作時，x電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（共6分,每空2分）銅是日常生活中常見的金屬。已知銅的原子序數為29。回答問題：

（1）銅是不活潑的金屬，不會和稀硫酸反應，但在盛有銅和稀硫酸的試管中加入雙氧水以后，能夠看到銅溶解。請寫出該反應的離子方程式。

（2）如果不加氧化劑實現銅在稀硫酸溶液中的溶解，請設計一個實驗裝置完成此過程。在方框中畫出該裝置。

（3）寫出你所設計裝置中的化學反應的方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂，反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅屑的質量分數為x，試回答下列。
（1）若x =0.4，混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：；
（2）若x =0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標準狀況)，并測得溶液中c(H⁺)＝1mol·L^-1。假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：
（1）被還原的HNO₃的物質的量；
（2）合金中銀的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵和銅的混合粉末，反應結束后，下列不可能出現的結果是

A．鐵、銅都有剩余，溶液中只有Fe²⁺

B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe³⁺、一定有Fe²⁺和Cu²⁺

C．鐵有剩余、銅沒剩余，溶液中只有Fe²⁺、Cu²⁺

D．鐵沒剩余、銅有剩余，溶液中一定沒有Fe³⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家冶煉出了純度高達99．9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是

A．在潮濕的空氣中放置不易生銹	B．硬度比生鐵大
C．與2mol／L鹽酸的反應生成氫氣	D．在冷的濃H₂SO₄溶液中可鈍化

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