Question

（13分）某研究性學習小組的同學利用下圖來驗證某銅銀合金完全溶解于濃硝酸時生成的氣體除NO₂外還含有NO，并測定合金中銅的質量分數。已知常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N₂O₄晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應的一個化學方程式_________________________________
（2）反應前先打開A部分的活塞K₁，持續通入一段時間的N₂，理由是_________________
若裝置中缺少B部分，會影響驗證的結果，其原因是___________________________
（3）反應結束后，打開活塞K₂，并通入O₂，若有NO產生，則D產生的現象是________
_______________________
（4）實驗測得的數據如下：合金質量15.0g，13.5mol/LHNO₃40mL；實驗后A溶液：V=40mL，c（H⁺）=1.0mol/L，假設反應中硝酸無揮發也沒有分解。則反應中消耗的HNO₃物質的量為_____mol；
（5）利用A裝置中反應后溶液也可確定銅的質量分數，方法是取出A中的反應的溶液，向其中加入足量的_____溶液，然后進行的操作的步驟分別是______________。

Answer 1

（1）Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₃+2NO₂↑+2H₂O或
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₃+4H₂O+2NO↑
（2）排除裝置中的空氣，防止干擾驗證性實驗；部分NO₂與水作用生成NO干擾驗證性實驗（3）有紅棕色氣體生成（4）0.5（5）鹽酸（1分，其它合理也可以）；過濾、洗滌、干燥、稱量

略