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鐵、鋅合金8.5g溶于稀H₂SO₄中，充分反應后制得0.300gH₂，求合金中Fe，Zn的含量分別為多少克。

m (Fe)= 5.60g；m (Zn) =3.25g

先求出合金的平均摩爾質量：因Fe → H₂，Zn → H₂，合金→ H₂，
則合金的平均摩爾質量為：8.5 g /（0.300/2）mol= 59.0g/mol，平均分子量為59.0。

故Fe，Zn分別產生H₂的物質的量之比為6.0︰3.0 = 2︰1，從而可知合金中Fe，Zn的質量分別為：
m (Fe)= 56g/mol×（0.300/2）mol×2/3 = 5.60g
m (Zn) = 65g/mol×（0.300/2）mol×1/3 = 3.25g

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某課外活動小組欲利用下列裝置（部分固定裝置略）完成下列實驗；

（一）實驗目的：測定銅粉（含炭）樣品中銅的質量分數
（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰。濃硫酸等
（三）實驗內容：
在答題卡上按完成下表空白處內容

步驟	實驗過程	實驗現象	有關化學方程式
1			.com
2	在C中加入樣品W克，D中裝入堿石灰后并稱量為m₁克。連接好儀器，打開A的活塞，慢慢加溶液。
3	對C進行加熱。當C中藥品充分反應后。關閉A的活塞。停止加熱：
4	冷卻后，稱量D的質量為m₂克。

（四）計算：樣品中銅的質量分數=______________（用含W、m₁_．m₂的代數式表示）
（五）問題和討論：
該小組重復測定了三次，得到銅的質量分數的數據存在較大的偏差，你認為原因可能是。
A．裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．裝置B中的產生的氣體中的水蒸氣通過C被D中堿石灰吸收
C．反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產的。
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：
（3）普通生產銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產物中有一種氣態氧化物）。試比較兩種方法的優缺點。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將氫氣通入10g灼熱的氧化銅中，過一段時間后得到8.4g固體，下列說法正確的是( )

A．有8.4g銅生成

B．有8g氧化銅參加反應

C．有1.6g水生成

D．有10g氧化銅被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）金屬單質及其化合物與工農業生產、日常生活有密切的聯系。請回答下列問題：

（2）一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生如下反應：

①該溫度時，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，5 min后，生成了單質鐵11.2 g，則這段時間內CO的反應速率為             ；
②達平衡后，若溫度升高，的值增大，則Q    0（填“>”、“=”、“<”）。
（3）工業常根據金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，通過控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。如是難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解情況（s/mol·L^-1）。若要除去CuCl₂溶液的少量Fe³⁺，應控制溶液的pH為        （填序號）。

A．小于l    B．4左右       C．大于6    D．大于9
（4）某工業廢水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，若向工業廢水中加入過量的FeS，當FeS、CuS、PbS和HgS共存時，溶液中c（Fe²⁺）：c（Pb²⁺）：c（Hg²⁺）=          ：         ：         。
已知：Ksp（FeS）=6.3×10^-18mol²·L^-2，Ksp（PbS）=3.4×10^-28mol²·L^-2
Ksp（CuS）=1.3×10^-36mol²·L^-2，Ksp（HgS）=6.4×10^-53mol²·L^-2
（5）依據氧化還原反應：Cu²⁺（aq）+Fe（s）===Fe²⁺（aq）+Cu（s）設計成如圖所示的原電池，則關于該電池裝置的說法中不正確的是       （填序號）。