【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A.乙烷與氯氣反應B.乙烷與氯化氫反應
C.乙烯與氯氣反應D.乙烯與氯化氫反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】山萘酚(Kaempf erol)結構如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。下列有關山萘酚的敘述正確的是 ( )
A. 結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵
B. 可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應
C. 可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應
D. 1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（ ）
A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等
C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)
D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)
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【題目】抗結腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)：
已知：
（1）烴A的結構簡式是__________，G中的官能團名稱是__________。
（2）反應①的反應條件是_________，反應⑥的反應類型是__________。
（3）下列對抗結腸炎藥物有效成分M可能具有的性質推測正確的是________（填字母）。
A．既有酸性又有堿性 B．能發(fā)生消去反應
C．能發(fā)生加聚反應 D．1mol M與足量溴水充分反應，最多消耗1molBr2
（4）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是_______________________。
（5）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式（任寫一種）__________。
①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基
②能和NaHCO3溶液反應產生氣體
③核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6∶2∶1∶1
（6）M在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應生成含肽鍵的高分子化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________________________________________________
（7）已知：①
易被氧化，②苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位。③苯環(huán)上連有羧基時再引入一個取代基，常取代在羧基的間位。參照以上的合成路線，設計一條以A為原料合成化合物
的合成路線。_______
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【題目】下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是
A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小分子抗癌藥物的分子結構如圖所示，下列說法正確的是
A. 1mol該有機物最多可以和5mol NaOH反應
B. 該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應
C. 該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3mol Br2
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【題目】某同學需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。請回答下列問題：
（1）在實驗過程中用到的玻璃儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。
（2）用托盤天平稱量時，應將NaOH放在________稱量，稱取的固體質量為_______。
（3）配制時操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的___(填選項字母)之間。
A．①與② B．②與③ C．③與④ D．④與⑤
（4）配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________。
（5）定容滴加蒸餾水時，若不慎超過了刻度線，則處理的方法是______________。
（6）該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序號)。
a．砝碼上有雜質
b．洗凈的容量瓶中殘留有少量水
c．稱量NaOH固體時，采用了“左碼右物”
d．定容時俯視刻度線
e．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調至刻度線
f．溶解固體的燒杯移液后未洗滌
g．定容前溶液未進行冷卻
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【題目】2017年，中科院大連化學物理研究所碳資源小分子與氫能利用創(chuàng)新特區(qū)研究組（DNL19T3）孫劍、葛慶杰研究員團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
(1) 工業(yè)生產尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術，工藝流程是將煙氣冷卻至15.5～26.5℃后用氨水吸收過量的CO2，該反應的化學方程式為_____________。在用氨水吸收前，煙氣需冷卻至15.5～26.5℃的可能原因是_________________。
(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應生成CO，然后由CO與H2反應生成烴，產物中汽油組分占所有烴類產物的百分比近80%。
① 已知：H2 (g)＋
O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1
C8H18(l)＋
O2(g) === 8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方
程式__________________________。
② 在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2，若加入催化劑恰好完全反應，且產物只生成C5以上的烴類物質和水，則CO2與H2的物質的量之比不低于________。
(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高，燃燒尾氣中污染物少，可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個反應器中將合成氣直接轉化為二甲醚，包括以下4個反應：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ①
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ②
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ③
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ④
① 已知反應④在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400。此溫度下，在一恒容密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/（mol·L－1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
此時正、逆反應速率的大小：v(正) ______ v(逆) （填“>”、“<”或“＝”)。
若加入CH3OH后，經(jīng)10 min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝_____。
② 某科研小組在反應溫度503K～543K，反應壓強分別是3、4、5、6、7MPa，n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實際產量與反應物總量之比)，結果如圖1所示。
a~e曲線分別對應不同的壓強條件，則e對應的壓強是______，理由是___________。
該科研小組在反應溫度523K、反應壓強5MPa的條件下，按照合成反應的化學計量比進料，改變n(CO)/n(CO+CO2)的比例，二甲醚的平衡收率的變化規(guī)律如圖2所示。
由圖2可知，二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而單調上升，其原因是________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。
Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是 ______；
a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應
（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；
（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
加入試劑的順序是_____________；
II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；
（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；
（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；
（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉移時溶液濺到容量瓶外面
c．定容時俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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