Question

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（　　）

A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】CH3COONa的水解過程為吸熱，所以升高溫度，平衡右移，水解平衡常數c(OH-) ×c(CH3COOH) /c(CH3COO-)增大，溶液中減小，A錯誤；pH相同的HCOOH和，濃度:，用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和溶液至終點時，酸的濃度越大，消耗的堿體積越大，pH、體積相同的HCOOH和，物質的量前者小于后者，所以后者消耗的NaOH體積多，B錯誤；兩溶液等體積混合后得到甲酸和甲酸鈉溶液，由電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOO-)和物料守恒2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)可得c(HCOO-) + 2c(OH-) = c(HCOOH) + 2c(H+)，C項錯誤；二者混合后溶液中的溶質為等物質的量濃度的、和NaCl，混合溶液的，說明醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，乙酸是弱酸，其電離程度較小，所以粒子濃度大小順序是c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)；D正確；正確選項D。