【題目】山萘酚(Kaempf erol)結構如下圖所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆類、茶葉中，具有多種生物學作用，如抗氧化、抑制腫瘤生長及保護肝細胞等作用。下列有關山萘酚的敘述正確的是 ( )
A. 結構式中含有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵
B. 可發(fā)生取代反應、水解反應、加成反應
C. 可與NaOH反應，不能與NaHCO3反應
D. 1 mol山萘酚與溴水反應最多可消耗4 mol Br2
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【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入 Cu(NO3)2 固體，銅粉可以溶解
B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
C.濃硝酸性質穩(wěn)定，見光也不易分解
D.HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實現
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【題目】碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）汽車尾氣中的處理NO的方法也可用H2將NO還原為N2。
已知：
H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程是_______________________________。
（2）高爐煉鐵產生的高爐氣中含有CO、H2、CO2等氣體，利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染、節(jié)約能源的一種新舉措，反應原理為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。在體積不同的兩個恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH 的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖。
①上述合成甲醇的反應是__________________（填“吸熱”或“放熱”）反應，圖像中的壓強p1、p2的大小關系是_______________，判斷的理由是________________________。
②從上圖A、B、C三點中選填下表物理量對應最大的點（用“A”、“B”或“C”填寫）。
反應速率V | 平衡常數K | 平衡轉化率a |
____________ | _____________ | _____________ |
③在300℃時，向C點平衡體系中再充入0.25molCO、0.5molH2和0.25molCH3OH。該平衡_________（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）移動。
（3）有利于提高CO平衡轉化率的措施有_________________。
A.使用催化劑 B.投料比不變，增加CO的濃度
C.降低反應溫度 D.通入He氣體使體系的壓強增大
（4）一定溫度下，CO的轉化率與起始投料比
的變化關系如圖所示，測得D點氫氣的轉化率為40%，則x=__________________。
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【題目】在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下, 兩容器內的氣體一定具有相同的( )
A. 原子數 B. 密度 C. 質量 D. 質子數
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【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．
（1）A、B、D分別為_______、______、____________。
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分別是_____________、_____________________。
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【題目】反應2SO2(g) + O2(g) 
2SO3(g) ΔH = a kJ/mol，能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是（ ）
A. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(l) ΔH > a kJ/mol
B. 過程II可能使用了催化劑，使用催化劑不可以提高SO2的平衡轉化率
C. 反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和
D. 將2molSO2(g) 和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出或吸收的熱量小于┃a┃ kJ
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【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。
實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。
(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。
(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。
(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。
(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。
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