【題目】下列敘述的化學用語中，正確的是
A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 在高溫氧化鋯的環境下，CO的燃料電池的負極反應2CO+2O2--4e-=2CO2
C. 硫化鈉的水解方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-
D. 電解硫酸鈉水溶液的陽極反應:2H++2e-=H2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為__________________________________，
本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。
(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。
(3)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（____）
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________。
①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
②定容時俯視刻度線
③未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在國民經濟中占有重要地位。完成合成氨工業中有關問題。
（1）合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
①高溫高壓、催化劑條件下，工業合成氨的熱化學方程式為：____________________________________________。
②若起始時向容器內放入0.2 mol N2和0.6 mol H2，達到平衡后放出的熱量為Q,則Q值______18.44 kJ（填“﹥”“＝”或“﹤”）。
（2）NH3(g)與CO2(g) 經過兩步反應合成尿素（CO(NH2)2），兩步反應的能量變化示意圖如下：
①則2NH3(g)＋CO2(g) 
CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝_________kJ/mol。
②在一定溫度和壓強下，若①中的反應，NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）n(NH3)/n(CO2)＝x。下圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。
α隨著x增大而增大的原因是_________________________________。
③圖中B點處，NH3的平衡轉化率_______________。
（3）將N2和H2各1 mol充入一密閉容器中，在一定條件下發生合成氨反應。反應至平衡的過程中，N2的體積分數將_______________（填序號）。
a．一直減小 b．始終不變 c．一直增大 d．無法確定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO 
Cu + H2O
②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O
⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O
上述反應中，屬于氧化還原反應的是__________________________（填序號）
（2）SeO2、KI和HNO3可發生反應：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I2＋KNO3＋H2O，配平該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：____________________________。
（3）在反應 KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。
Ⅱ.已知：
① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
（4）根據以上兩個反應可以得出氧化劑和還原劑的強弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質組成的氧化還原反應的方程式并配平：_______________________。
在反應②中，若有18.25g HCl被氧化，求：
（5）轉移的電子數為：_______________。
（6）標況下生成Cl2的體積（請列式計算）_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是
A．該電池中鎂為負極，發生還原反應
B．電池工作時，OH－向正極移動
C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小
D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內的空氣。
已知:在溶液中.FeSO4+NO
[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應可用于檢驗NO。下列說法不正確的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液
B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發生了反應
C. 實驗結束后，先熄滅酒精燈，再關閉分液漏斗的活塞
D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2X)的數量級為10–4
B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關系
D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列金屬防護的方法中，應用了犧牲陽極的陰極保護法的是
A. 鋼鐵船身嵌入鋅 B. 鋼閘門與直流電源負極相連
C. 健身器材刷油漆 D. 車圈、車鈴鋼上鍍鉻
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
