Question

【題目】鎂—次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優點，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，關于該電池的敘述正確的是

A．該電池中鎂為負極，發生還原反應

B．電池工作時，OH－向正極移動

C．電池工作時，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．該電池中鎂為負極，發生氧化反應.Mg-2e-+ 2OH－= Mg(OH)2↓。錯誤. B．根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電池工作時，OH－向正電荷較多的負極移動。錯誤。C．在電池工作時，由于正極發生反應為：ClO－ + H2O + 2e－ = Cl－ + 2OH－，所以正極周圍溶液的pH將不斷變大。錯誤。D．根據正極、負極的電極反應式可知該電池的總反應為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－。正確。