【題目】下列制備原理屬于加成反應的是
A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯
C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵的敘述正確的是( )
A.離子化合物中只含離子鍵
B.共價化合物一定不含離子鍵
C.離子化合物一定不含共價鍵
D.共價化合物可能含有離子鍵
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【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（ ） ①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小
③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質量．
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4) 易溶于水。受熱分解生成氧氣。高鐵酸鉀的工業制法有多種，其中一種的主要步驟如圖所示(方框內為主產物)。
（1）①中反應的離子方程式是_____________________________。
（2）③中的反應為: Na2FeO4(s)+2KOH(aq) 
K2FeO4(s)+2NaOH(aq)，能生成高鐵酸鉀的可能原因是____________；用飽和KOH 溶液的目的除了減少K2FeO4的溶解外，還有_____________。
（3） 提純粗K2FeO4采用的方法是___________________(選填“萃取”、“蒸餾”、“重結晶”)。提純過程中溶解粗K2FeO4 固體應選用__________(填序號)。
A.水 B.稀硫酸 C.KOH 溶液 D.NaOH 溶液
（4）某溫度下，高鐵酸鉀溶液在不同pH 下的分解曲線如圖所示。為延長高鐵酸鉀溶液的保存時間，可采取的措施是________________；完成pH>7 時的化學反應方程式配平:__ K2FeO4 +___=___KOH+___Fe(OH)3↓+________，____________________
（5）用高鐵酸鉀處理污水，能去污、殺菌、消毒，且自身被還原生成的Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體。現用兩種分別含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分別加入30mg K2FeO4，相同溫度下最終去除效果見下表。
項目 | 葡萄糖溶液 | 甲苯溶液 |
起始COD/(mg·L-1) | 1124 | 1966 |
處理后COD/(mg·L-1) | 983 | 526 |
去除率/% | 11.54 | 73.24 |
已知: 化學需氧量(COD) 指的是: 在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，折算成每升水樣全部被氧化后，需要的氧氣的亳克數，以mg·L-1表示。該指標也作為污水中有機物含量的綜合指標之一。由甲苯引起的1L 污水，當去除率為73.24%時，理論上需高鐵酸鉀_____mg。[ 已知 :M(K2FeO4)=198g/mol]。理論上需要的m (Na2FeO4 ) 大于實際用量，說明Na2FeO4 去除有機污水的原理除了氧化作用外，另一個原因可能是_____________________________。
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【題目】高溫下可將煤轉化為水煤氣，水煤氣可作為氣體燃料，有關熱化學方程式如下：
①C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋131.3 kJ/mol
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ/mol
下列說法正確的是
A. 煤不屬于化石燃料
B. 等質量的CO和H2完全燃燒時，前者放熱多
C. 水煤氣作為氣體燃料，比煤直接燃燒污染小
D. 由反應③可以確定H2的燃燒熱為241.8 kJ/mol
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【題目】在一定條件下，對于反應mA(g)＋nB(g) 
cC(g)＋dD(g)，C物質的質量分數（C%）隨溫度升高或壓強增大而減小。下列判斷正確的是
A. 該反應為放熱反應
B. (m+n) >(c＋d)
C. 減小壓強，平衡正向移動，平衡常數K值增大
D. 達到平衡后，增加A的物質的量，平衡正向移動，A的轉化率增大
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【題目】下列各組離子在無色酸性溶液中可以大量共存的有（ ）
A.Ag+、K+、NO3﹣、Cl ﹣
B.K+、Cu2+、SO42﹣、HCO3﹣
C.Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Na+
D.CO32﹣、K+、NO3﹣、Na+
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【題目】下列敘述的化學用語中，正確的是
A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B. 在高溫氧化鋯的環境下，CO的燃料電池的負極反應2CO+2O2--4e-=2CO2
C. 硫化鈉的水解方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-
D. 電解硫酸鈉水溶液的陽極反應:2H++2e-=H2↑
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