Question

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量　②計算　③溶解　④搖勻　⑤轉移　⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻　

其正確的操作順序為__________________________________，

本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。

(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________g NaOH。

(3)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是（____）

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_______________。

①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

②定容時俯視刻度線

③未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

Answer 1

【答案】②①③⑧⑤⑥⑦④ 250 mL容量瓶、膠頭滴管 27.4 10.0 D ②③

【解析】

(1)按照配制一定物質的量濃度溶液的步驟及其使用的儀器回答；

(2)托盤天平的正確操作是“左物右碼”，該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應選用250mL容量瓶，應稱量的NaOH質量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。
(3)容量瓶上一般標有“刻度線”、“容積”、“溫度”等，不能在容量瓶中溶解物質，容量瓶洗凈后不必烘干，使用容量瓶前要檢查活塞是否漏液，只有不漏液的容量瓶才能使用；

(4)配制一定物質的量濃度溶液時，根據錯誤操作引起了哪個物理量（V或nB）的變化，再依據公式分析對實際濃度的影響。

(1)配制一定物質的量濃度溶液時，需要進行：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，正確步驟是②①③⑧⑤⑥⑦④。本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯外還需250mL容量瓶、膠頭滴管。

(2)該次稱量將砝碼和燒杯放反了，此時燒杯的實際質量=20g+10g-2.6g=27.4g。本實驗應選用250mL容量瓶，應稱量的NaOH質量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g。

(3)A.容量瓶的頸部還標有刻度線，容量瓶上沒有“濃度”標識，A項錯誤；

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后不必烘干，不影響所配溶液的濃度，B項錯誤；

C.容量瓶不能受熱，為保證配制溶液的準確性和實驗的安全性，容量瓶中不能溶解任何物質，C項錯誤；

D. 配制過程中需要塞好瓶塞上下顛倒搖勻，如果漏液不僅影響濃度的準確性，而且可能造成實驗者的意外傷害，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，D項正確；答案選D。
(4)①轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外，使溶質的物質的量（）減小，根據可知，實際濃度偏低，①項錯誤；②定容時俯視刻度線，使容量瓶內液面低于刻度線，造成溶液體積（V）減小，根據可知，實際濃度偏高，②項正確；③因NaOH溶于水放熱，未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，由于熱脹冷縮，室溫時溶液體積（V）將減小，根據可知，實際濃度偏高，③項正確；④液面低于刻度線，是由于容量瓶的刻度線上方的內壁上沾附了少量液體的緣故，不影響所配溶液的濃度，如果再加水至刻度線，就會使溶液體積（V）增大，根據可知，實際濃度偏小，④項錯誤；答案選②③。