【題目】原電池是化學電源的雛形。關于如圖所示原電池的說法正確的是
（1）如圖連接好裝置后，負極材料是__（填“Zn”或“Cu”），銅電極發生的現象：_____。
（2）相應原電池的總反應方程式為____。
（3）下列化學反應可通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是__（填序號）
①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
【答案】Zn 氣泡產生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②③
【解析】
（1）根據原電池的構成條件及工作原理回答；
（1）根據原電池的工作原理可知，活潑金屬做負極，所以該原電池中Zn做負極，Cu做正極；根據化學反應原理可知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，所以Cu電極有氣泡產生；答案：Zn；氣泡產生。
（2）根據化學反應原理可知相應原電池的總反應方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（3）根據原電池的構成條件可知：自發進行的氧化還原反應，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O不屬于氧化還原反應，故①不能；②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+屬于自發進行的氧化還原反應，所以②可實現化學能直接轉化為電能；③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O屬于自發進行的氧化還原反應，所以③可實現化學能直接轉化為電能；答案：②③。
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暑假作業北京藝術與科學電子出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為嚴厲打擊食品生產經營中違法添加非食用物質、濫用食品添加劑，衛生部、農業部等部門聯合公布了包含硫酸亞鐵在內的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設計了如下實驗方案：
(1)試劑1的主要成分的化學式是________。
(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。
(3)該同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發現深紅色褪去，現對褪色原因進行探究。
①提出假設
假設1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態的鐵；
假設2：___________。
②設計方案
為了對你所提出的假設2進行驗證，請寫出一種實驗方案：_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸至過量，溶液中含碳元素的各微粒的物質的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計）。下列說法正確的是
A. 由圖可知，碳酸的-lgKa2=10
B. 點②所示溶液中：c(HCO3-)=0.1mol·L-1
C. 當滴加鹽酸到點③時，才開始放出CO2氣體
D. Na2CO3第一步水解反應的平衡常數：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是( )
A. 向含有濃度均為0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，先產生沉淀的離子為Cl－
B. 向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大
C. 向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉化為淡黃色
D. 由方程式：Ag2CrO4(s)
2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在硫酸銅晶體結晶水含量測定的實驗中，會造成實驗結果偏低的是（ ）
A. 加熱時間過長，固體部分變黑B. 坩堝內附有不揮發雜質
C. 晶體不純，含有不揮發雜質D. 加熱過程中有少量晶體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為中學化學中常見的物質：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。
請根據要求回答下列有關問題：
（1）以上物質中屬于電解質的是________；屬于非電解質的是__________。（填序號）
（2）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應后的溶液中一定含有的陽離子是______，發生反應的離子方程式為_____________________________________________________。
（3）檢驗②溶液中陽離子的試劑是________________，證明其存在的現象是____________。
（4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是________ nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.
已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。
（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。
（4）分析B中產生白色沉淀的原因。
觀點1：SO2與Fe3＋反應；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現象是_________________。
②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，
③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。
A．1 mol/L稀硝酸 |
B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液 |
C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液 |
D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在100mL K2CO3與KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，如圖所示。下列說法正確的是
A. a點溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)
B. b點所得溶液中陰離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)
C. c點溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1
D. d→e的過程中水的電離程度逐漸減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:
(1)上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號，下同)。
(2)含非極性鍵的共價化合物是_________。
(3)屬于離子化合物的有______種。
(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。
①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl，用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。
②寫出Na2O2與H2O反應制備O2的化學方程式:____________________________________。
③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應，則轉移電子數目為_________，生成標準狀況下O2體積為_______L。
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