Question

【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:

(1)上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號，下同)。

(2)含非極性鍵的共價化合物是_________。

(3)屬于離子化合物的有______種。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl，用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。

②寫出Na2O2與H2O反應制備O2的化學方程式:____________________________________。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應，則轉移電子數目為_________，生成標準狀況下O2體積為_______L。

Answer 1

【答案】②⑦ ④ 2 2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑ 1.204x1023或0.2NA 2.24

【解析】

根據物質的分類的依據，熟悉同素異形體、離子化合物的概念，用電子式表示共價化合物的物質形成的過程。

（1）同種元素組成的結構不同的單質互為同素異形體。故O2與O3互為同素異形體；

（2）Na2O2既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；HClO是含有極性鍵共價鍵而不含非極性共價鍵的化合物；H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物；NaClO既含有極性共價鍵又含有離子鍵的離子化合物；O2、O3、Cl2屬于單質，不屬于化合物，故含非極性鍵的共價化合物是④H2O2；

（3）由(2)可知，Na2O2、NaClO屬于離子化合物，故屬于離子化合物的有2種；

（4）HCl是共價化合物，用電子式表示HCl的形成過程是：；

（5）Na2O2與H2O反應生成氧氣和氫氧化鈉，其反應的化學方程式為2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑；

（6）2H2O2O2↑+2H2O，每生成1mol轉移2mol電子，故6.8g H2O2的物質的量：=0.2mol，生成氧氣的物質的量為0.1mol，轉移的電子的數目為0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204x1023；V(O2) = 0.1mol×22.4L·mol 1=2.24L。