Question

【題目】室溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1鹽酸至過量，溶液中含碳元素的各微粒的物質的量濃度的百分含量隨溶液pH的變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，滴加鹽酸的過程中溫度的變化忽略不計）。下列說法正確的是

A. 由圖可知，碳酸的-lgKa2=10

B. 點②所示溶液中：c(HCO3-)=0.1mol·L-1

C. 當滴加鹽酸到點③時，才開始放出CO2氣體

D. Na2CO3第一步水解反應的平衡常數：①＞②＞③

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．已知HCO3-CO32-+H+，當pH=10，即c(H+)=10-10mol/L時，c(HCO3-)=c(CO32-)，此時Ka2==c(H+)=10-10mol/L，則碳酸的-lgKa2=10，故A正確；

B．點②所示溶液中含C元素的微粒有HCO3-、CO32-，且滴加鹽酸后溶液體積增大，物料守恒可知，c(HCO3-)+c(CO32-)＜0.1mol/L，故B錯誤；

C．圖象可知PH≤6時，H2CO3的量保持不變，說明PH=6時，二氧化碳在溶液中已達到飽和，之后就會有二氧化碳氣體放出，故C錯誤；

D．平衡常數只隨溫度變化，溫度不變平衡常數不變，Na2CO3第一步水解反應的平衡常數：①=②=③，故D錯誤；

故答案為A。