Question

【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列說法正確的是(　　)

A. 向含有濃度均為0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液時，先產生沉淀的離子為Cl－

B. 向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大

C. 向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉化為淡黃色

D. 由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.析出沉淀時，AgCl溶液中c(Ag＋)= Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.56×10－10/0.01=1.56×10－8mol/L，AgBr溶液中c(Ag＋)= Ksp(AgBr) /c(Br-)=7.7×10－13/0.01=7.7×10－11 mol/L，c(Ag＋)越小，則越先生成沉淀，所以先產生沉淀的離子為Br－，故A錯誤；

B. Ksp值只與溫度有關，向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，由于溫度不變，所以Ksp值不變，故B錯誤；

C.由于AgBr溶度積小于AgCl，溶解度小的沉淀可轉化為溶解度更小的沉淀，所以向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉化為淡黃色，故C正確；

D. 由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的飽和溶液一定有c(Ag＋)＝2c(CrO42-)，故D錯誤；

故選C。