Question

【題目】一未完成的離子方程式：（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據此判斷下列說法正確的是（ ）
A.X原子最外層有5個電子
B.當有1mol X2生成時，共有2mol電子轉移
C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1
D.“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在任何環境下都不能共存

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O可知，XO3﹣中X元素的化合價由+5價降低為0價，則（ ）中離子中X元素的化合價必定升高，由電子和電荷守恒可知，（ ）中為5X﹣ ， A．最低價為﹣1價，其最高價為+7價，最外層電子數為7，故A錯誤；
B．當有3mol X2生成時，共有5mol電子轉移，則當有1mol X2生成時，共有 mol電子轉移，故B錯誤；
C．氧化產物、還原產物均為X2 ， XO3﹣得到電子對應還原產物，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1，故C正確；
D．“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在酸性條件下發生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．