【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列說法正確的是（ ）
A.H2C2O4在反應中被還原
B.1 molKClO3參加反應有2mol電子轉移
C.ClO2是氧化產物
D.KClO3在反應中得到電子
【答案】D
【解析】解：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，
A．H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，故A錯誤；
B．1molKClO3參加反應有1mol×（5﹣4）=1mol，故B錯誤；
C．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀，其對應的產物ClO2是還原產物，故C錯誤；
D．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，所以氯酸鉀得電子為氧化劑，故D正確；
故選D．
2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均為﹣2價）中，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，以此來解答．
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【題目】若（NH4）2SO4在強熱時分解的產物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為（ ）
A.1：2
B.1：4
C.2：1
D.4：1
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【題目】按要求填空
（1）S2﹣中含有18個電子，畫出S的原子結構示意圖 ．
（2）一水合氨（NH3H2O）是一種弱電解質，在水中可電離出銨根離子和氫氧根離子，試寫出一水合氨的電離方程式 ．
（3）正長石的組成可表示為KAlSi3Ox ， 試根據化合價計算x= ．
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【題目】將大部分已經銹蝕（成分為Fe2O3）的廢鐵屑制備綠礬（FeSO47H2O），實驗操作過程如下： 
已知：雜質不溶于稀硫酸．
請回答下列問題：
（1）步驟①中，稀硫酸與Fe2O3反應的方程式為 ， 廢鐵屑用硫酸處理后，還含有不溶性雜質，為獲取澄清的A溶液，需進行的操作名稱是 ．
（2）步驟②中溶液A與鐵粉反應的離子方程式為 ．
（3）檢驗溶液B中是否還存在Fe3+的方法是 ．
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【題目】CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產物之一是某種只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2molL﹣1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.2000molL﹣1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mLKMnO4溶液．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現藍色．冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI．用0.2500molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00mLNa2S2O3溶液．
已知涉及的部分反應的離子方程式為：
步驟a：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10﹣12 ， 欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10﹣6molL﹣1 ， 應保持溶液中c（I﹣）≥molL﹣1 ．
（2）MnO4﹣在酸性條件下，加熱能分解為O2 ， 同時生成Mn2+ ．
寫出該反應的離子方程式為 ．
若無此加熱操作，則測定的Cu2+的含量將會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現象為 ．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．
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【題目】按要求填空
（1）Cu元素基態原子的電子排布式為 ．
（2）元素N，O，S的第一電離能由大到小排列的順序為 ．
（3）S，Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似，則此化合物的結構式為 ．
（4）Cu元素與H元素可形成一種紅色晶體，其結構如圖1，則該化合物的化學式為 ．
（5）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，已知該晶體的密度agcm﹣3 ， 則晶胞的體積為cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數]． 
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【題目】將30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為( )
A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
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【題目】一未完成的離子方程式：（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據此判斷下列說法正確的是（ ）
A.X原子最外層有5個電子
B.當有1mol X2生成時，共有2mol電子轉移
C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1
D.“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在任何環境下都不能共存
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