【題目】對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A. 任何可逆反應都有一定的限度B. 化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C. 化學反應的限度是不可改變的D. 化學反應的限度與時間的長短無關
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【題目】按要求填空
（1）S2﹣中含有18個電子，畫出S的原子結構示意圖 ．
（2）一水合氨（NH3H2O）是一種弱電解質，在水中可電離出銨根離子和氫氧根離子，試寫出一水合氨的電離方程式 ．
（3）正長石的組成可表示為KAlSi3Ox ， 試根據化合價計算x= ．
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【題目】將30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為( )
A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
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【題目】甲、乙、丙三位同學分別做了以下三個實驗．
實驗一：草酸晶體（H2C2O4）和濃硫酸混合緩慢加熱時，可發生如下反應：H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2O．甲同學設計了如圖1實驗裝置，用來制取干燥純凈的CO氣體，并用生成的CO氣體還原FexOy ， 制取鐵粉．
（1）裝置B的作用是 ． 裝置E中的現象是 ． 裝置F的作用是 ．
（2）若FexOy為0.4g，生成的氣體與過量澄清石灰水反應生成0.75g白色沉淀，則FexOy的化學式為 ．
實驗二：乙同學用如圖2所示儀器在實驗室制備少量無水FeCl3 ， 按氣流由左到右順序，儀器連接順序的是 ．
實驗三：丙同學用如圖3實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
①a電極材料為 ， 其電極反應式為 ．
②液體c為苯，其作用是 ．
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【題目】碳酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生成硫酸、漂白粉等一系列物質（如圖）．下列說法正確的是（ ） 
A.CO，SO2均為無色有刺激性氣味的有毒氣體
B.工業上利用Cl2 和澄清石灰水反應來制取漂白粉
C.除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應
D.用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%
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【題目】碳、氮、氧是同周期相鄰的三種元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生產和科技等方面有重要的應用．請回答下列問題：
（1）碳、氮、氧的第一電離能由大到小順序為
（2）H2O的中心原子雜化軌道空間構型為 ， 固態H2O的晶體類型為 ，
（3）比較鍵角的大小：H2OCH4（填“＞”“＜”或“=”），原因為
（4）元素M的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為 ．
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【題目】一未完成的離子方程式：（ ）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，據此判斷下列說法正確的是（ ）
A.X原子最外層有5個電子
B.當有1mol X2生成時，共有2mol電子轉移
C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：1
D.“（ ）”所填的微粒和XO3﹣在任何環境下都不能共存
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【題目】完成下列問題 I．某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下實驗：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl4 ， 振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發生氧化還原反應的離子方程式： ．
（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是 ．
A.Br2＞I2
B.Fe3+＞Br2
C.Br2＞Fe3+
D.I﹣＞Br﹣
（3）II．被譽為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學習小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示． 
請你根據使用推斷：
A中含有的酸根離子（填離子符號）．B中肯定含有的溶質是（寫化學式）．
寫出實驗中有關反應的化學方程式：
②
⑤ ．
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