Question

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）
A.常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.1 molL﹣1的硫化鈉溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+c（S2﹣）
C.稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
D.pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中c（H+）=c（OH﹣），電荷守恒式為c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），則c（CH3COO﹣）=c（Na+），故A錯誤； B．稀釋醋酸溶液，c（H+）減小，Kw不變，則醋酸稀釋時c（OH﹣）增大，故B錯誤；
C．硫化鈉溶液中，由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），由物料守恒可知 c（Na+）=c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S），則c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C錯誤；
D．pH=5的溶液中c（H+）＞c（OH﹣），由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（NO3﹣），則c（Na+）＜c（Cl﹣）+c（NO3﹣），但鈉離子、氯離子均來源氯化鈉的電離，則c（Na+）=c（Cl﹣），故D正確；
故選C．