Question

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是（　�。�

A．原混合酸中NO物質的量濃度為2 mol/L

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D．H2SO4濃度為2.5 mol/L

Answer 1

D

向混合溶液中加入銅粉，反應為8H^＋＋2NO₃^-＋3Cu=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O，能溶解0.3 mol Cu，則HNO₃的物質的量大于等于0.2 mol，可知OA段反應為4H^＋＋NO₃^-＋Fe=Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O，氣體產物為NO，AB段反應為2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋，說明A點時NO₃^-已反應完全，溶液中n（HNO₃）＝n（Fe）＝＝0.2 mol，c（HNO₃）＝＝2 mol/L，A項正確；BC段反應為Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂↑，B項正確；第二份溶液中NO₃^-已反應完全，故溶液中最終溶質為FeSO₄，C項正確；c（H₂SO₄）＝c（FeSO₄）＝＝4 mol/L，D項錯誤。