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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

爆竹的主要成分為硫黃、炭粉和硝酸鉀,為了一些特殊效果還加入鎂粉、鐵粉、鋁粉、銻粉及無機(jī)鹽。下列說法中不正確的是(　　)

A．爆竹爆炸不宜使用水來滅火,可用干沙

B．爆竹的燃放產(chǎn)生大量污染氣體,應(yīng)加以限制

C．爆竹燃放過程中硝酸鉀作氧化劑

D．爆竹爆炸過程中發(fā)生反應(yīng)為2KNO₃+3C+S

K₂S+N₂↑+3CO₂↑,每生成1 mol N₂轉(zhuǎn)移10N_A個(gè)電子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

化合價(jià)降低的元素有N、S,化合價(jià)升高的元素只有C,生成1 mol N₂,消耗3 mol C,轉(zhuǎn)移電子數(shù)3 mol×4="12" mol,D選項(xiàng)錯(cuò)誤

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH₄是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na₃AlF₆。常見的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：
①2LiAlH₄

2LiH＋2Al＋3H₂↑
②LiAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑
下列說法正確的是(　　)

A．LiAlH₄是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物

B．生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①、②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4?3

C．氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH＋H₂O=LiOH＋H₂↑

D．若反應(yīng)①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　　）

A．原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為2.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

B．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C．電解NaCl溶液得到22.4 L H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移N_A個(gè)電子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù))

D．易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開放置并遠(yuǎn)離火源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH^－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質(zhì)的量為

mol
③反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為

L
⑤與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(

＋

)mol

A．5項(xiàng)

B．4項(xiàng)

C．3項(xiàng)

D．2項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在汽車尾氣處理裝置中常發(fā)生如下反應(yīng)：4CO+2NO₂=4CO₂+N₂。下列對(duì)該反應(yīng)的說法中正確的是

A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．該反應(yīng)中氧化劑是CO，還原劑是NO₂

C．該反應(yīng)生成14 g N₂時(shí)，轉(zhuǎn)移8 mol e^-

D．該反應(yīng)能減少汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將6．85g Fe和Al的混合物溶于200mL 濃度為C mol/L的HNO₃溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO、N₂O混合氣體共3．36L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為0，再向所得溶液中加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量為5．35 g。若不考慮反應(yīng)前后溶液體積變化，則下列有關(guān)判斷正確的是（）。

A．Fe與Al 的物質(zhì)的量之比為1:1

B．混合氣體中NO為0．03mol ,N₂O為0．12mol

C．原HNO₃溶液的濃度C=4．9mol/L

D．反應(yīng)中被還原的HNO₃為0．15mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）黃鐵礦（FeS₂）是制造硫酸的礦物原料，反應(yīng)歷程為FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，請(qǐng)寫出
SO₂制備SO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目            ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS₂）發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學(xué)資料查得，自然界存在反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
該反應(yīng)的氧化劑為               ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為             N_A；
（4）將（2）中反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水后過濾（Cu₂S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發(fā)現(xiàn)溶液褪色，已知反應(yīng)后錳元素呈+2價(jià)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知氮元素有許多化合價(jià)，其化合價(jià)有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸與某種金屬M(fèi)在某些條件下反應(yīng)所得還原產(chǎn)物的關(guān)系：

金屬鋅與某濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，無氣體產(chǎn)生，則此化學(xué)反應(yīng)中被還原的硝酸與參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量之比是____________。
（2）以氨作為燃料的固體氧化物（含有0²^－)燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點(diǎn)，另外氨氣含氫量高，不含碳，易液化，方便運(yùn)輸和貯存，是很好的氫源載體。其工作原理如圖所示，

①該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為_______________________
②固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O^2-移動(dòng)方向?yàn)開_______(選填“由電極a向電極b”或“由電極b向電極a”)。
③該電池工作時(shí)，在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。
（3）N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。如圖所示裝置可用于制備N₂O₅,寫出在電解池中生成N₂O₅的電極反應(yīng)式________________。

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