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為預防“H1N1”甲型流感,同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列說法不正確的是（）

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性

B．1 mol Cl₂與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子

C．NaClO溶液的漂白原理與Na₂O₂相同,與SO₂不同

D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產生有毒的氯氣

NaClO具有強氧化性,能使蛋白質變性,A對;在反應Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中氯氣既是氧化劑,又是還原劑,1 mol Cl₂參加反應轉移1 mol電子,B錯;NaClO、Na₂O₂具有強氧化性而漂白,SO₂與有色物質化合而漂白,C對;NaClO具有強氧化性,“潔廁靈”中的鹽酸具有還原性,會發生反應NaClO+2HCl=NaCl+Cl₂↑+H₂O,D對。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鋁熱反應不僅用于焊接鋼軌,而且還常用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。
請配平下列用鋁熱反應冶煉金屬釩和鈷的化學方程式,指出哪些物質是還原劑、哪些物質是氧化劑,并計算生成1 mol各種金屬分別需要純鋁的質量。
V₂O₅+Al——Al₂O₃+V Co₃O₄+Al——Al₂O₃+Co

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

LiAlH₄是重要的儲氫材料，其組成類似于Na₃AlF₆。常見的供氫原理如下面兩個方程式所示：
①2LiAlH₄

2LiH＋2Al＋3H₂↑
②LiAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑
下列說法正確的是(　　)

A．LiAlH₄是共價化合物，LiH是離子化合物

B．生成等質量的氫氣，反應①、②轉移電子數之比為4?3

C．氫化鋰也是一種儲氫材料，供氫原理為LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑

D．若反應①中生成3.36 L氫氣，則一定有2.7 g鋁生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮(NF₃)是微電子工業中一種優良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發生下列反應:3NF₃+5H₂O

2NO+HNO₃+9HF,下列有關說法正確的是(　　)

A．反應中NF₃是氧化劑,H₂O是還原劑

B．反應中被氧化與被還原的原子物質的量之比為2∶1

C．若反應中生成0.2 mol HNO₃,則反應共轉移0.2 mol e^-

D．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Cl₂是紡織工業中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S₂O₃²^—與Cl₂反應的產物之一為SO₄²^—。下列說法中，錯誤的是(　　)

A．該反應中的氧化劑是Cl₂

B．SO₂與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO₂作紡織工業的漂白劑

C．上述反應中，每生成1 mol SO₄²^—，可脫去2 mol Cl₂

D．根據該反應可判斷還原性：S₂O₃²^—>Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO₃溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO₃,理論上最多溶解Cu的質量是（）

A．19.2 g

B．11.52 g

C．5.76 g

D．9.6 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是（　　）

A．原混合酸中NO物質的量濃度為2 mol/L

B．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，BC段產生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為2.5 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2N_A

B．化合反應均為氧化還原反應

C．電解NaCl溶液得到22.4 L H₂(標準狀況)，理論上需要轉移N_A個電子(N_A表示阿伏加德羅常數)

D．易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）黃鐵礦（FeS₂）是制造硫酸的礦物原料，反應歷程為FeS₂→SO₂→SO₃→H₂SO₄，請寫出
SO₂制備SO₃反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目            ；
（2）下列酸在與黃鐵礦（FeS₂）發生反應時，其中S或N元素的化合價不會發生變化的是      ；
a．稀硫酸             b．稀硝酸            c．濃硫酸            d．濃硝酸
（3）從礦物學資料查得，自然界存在反應14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，
該反應的氧化劑為               ，反應中轉移的電子數為             N_A；
（4）將（2）中反應的產物溶于水后過濾（Cu₂S不溶于水和稀酸），再將濾液滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中發現溶液褪色，已知反應后錳元素呈+2價，請寫出反應的化學方程式              。

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