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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是( )

A．該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的體積是50mL

C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol

D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

試題分析：A、根據(jù)C =1000ρω/M即可計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；設(shè)合金的物質(zhì)的量為a mol,根據(jù)電子守恒可得：2a=1.792/22.4，所以a=0.04mol。硝酸由三部分組成：表現(xiàn)酸性的、表現(xiàn)氧化性的、過量的，除了表現(xiàn)氧化性的變成二氧化氮，其余的最后都生成硝酸鈉，所以n（NaOH）= n（HNO₃）_總－0.08＝0.7-0.08=0.62mol，c（NaOH）=0.62mol/L，故B錯(cuò)誤，C正確；D、沉淀的質(zhì)量=合金質(zhì)量+氫氧根質(zhì)量=1.76+0.04×2×17=3.12g，正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列說法中不正確的是( )

A．Na₂O₂在上述反應(yīng)中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na₂FeO₄處理水時(shí)，既能殺菌，又能產(chǎn)生膠體凈水

D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應(yīng)后,生成NO氣體,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為448 mL,則反應(yīng)前的混合液中HNO₃的物質(zhì)的量是(　　)

A．0.02 mol	B．0.08 mol
C．0.10 mol	D．0.16 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Cl₂是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S₂O₃²^—與Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO₄²^—。下列說法中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．該反應(yīng)中的氧化劑是Cl₂

B．SO₂與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用SO₂作紡織工業(yè)的漂白劑

C．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO₄²^—，可脫去2 mol Cl₂

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S₂O₃²^—>Cl^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素,其中僅含有一種金屬元素,A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰,且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù),A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖         。
(2)C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是           (填具體離子);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為                      。
(3)用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:                      。
(4)在100 mL 18 mol/L的濃的A、C、E組成的酸溶液中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng), 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是   (填序號(hào));
a.7.32 L       b.6.72 L        c.20.16 L      d.30.24 L
若使上述反應(yīng)中剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:                  。
(5)A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K₂CO₃組成的燃料電池,其負(fù)極反應(yīng)式為                 ,用該電池電解1 L 1 mol/L NaCl溶液當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L H₂時(shí),NaCl溶液的pH=  (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�

A．原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D．H₂SO₄濃度為2.5 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度是（）

A．0.15 mol/L	B．0.225 mol/L
C．0.30 mol/L	D．0.45 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol·L^－1 NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中正確的有(　　)。
①沉淀中OH^－的質(zhì)量為(n－m)g
②恰好溶解后溶液中的NO₃^—的物質(zhì)的量為