【題目】根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】A
【解析】
利用化合價變化來判斷還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來比較還原性的強弱。
①反應(yīng)H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4中I元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則H2SO3為還原劑，還原性H2SO3＞I-；
②反應(yīng)2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則HI為還原劑，還原性I-＞Fe2+；
③反應(yīng)3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中N元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，則FeCl2為還原劑，還原性Fe2+＞NO；
綜上所述還原性由強到弱的順序為H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，故答案選A。
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）若某原子在處于能最最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是___(填標(biāo)號)
A.該元戴原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子
B.該元載原子核外共有5個電子層
C.該元素原子的M能層共有8個電子
D.該元素原子最外層其有3個電子
（2）下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)
A.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定
B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
C.H2O分子中兩個O-H鍵的鍵角為180°
D.所有分子中都含有共價鍵
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為____(填標(biāo)號)
A.直線形 sp雜化 B.三角形 sp2雜化
C.三角錐形 sp2雜化 D.三角錐形 sp3雜化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列說法正確的是
A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B. a點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）
C. b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）
D. c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究型學(xué)習(xí)小組在老師指導(dǎo)下利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)情況，其中A、F分別為氨氣和氯氣的制取發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與干燥的氨氣發(fā)生反應(yīng)的裝置。請回答下列有關(guān)問題：
(1)實驗室收集制備得到的氨氣常用的方法是________________。
(2)請為B處虛線框內(nèi)選擇可能合適的裝置以及相應(yīng)的試劑名稱__________（填序號）。
①球形干燥管裝堿石灰 ②洗氣瓶裝濃硫酸 ③球形干燥管裝氯化鈣 ④球形干燥管裝氫氧化鈉
(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。若一定體積的濃鹽酸中含有4mol HCl 溶質(zhì)，則加熱條件下與足量二氧化錳充分反應(yīng)后，最終得到的氯氣物質(zhì)的量_______l mol(填＞、＜或＝)。
(4)置D的作用是________________________，裝置E的作用是除去HCl，使用飽和食鹽水而不直接用蒸餾水的原因是__________________________________________________。
(5)氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)如Cl2相似,請寫出(CN)2與適量KOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
說法正確的是（ ）
A. 
是氧化劑，
是還原劑 B. 產(chǎn)物中的
有一部分是氧化產(chǎn)物
C. 
既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 
發(fā)生反應(yīng)，有
轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為______（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生______反應(yīng)（填氧化或還原）；0.5mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共轉(zhuǎn)移______個電子。
（2）實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______；（在答題紙上標(biāo)）
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氯氣為11.2L時，被氧化的HCl的質(zhì)量為______；
③為保證實驗安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)BD2的電子式為________。
(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。
(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序為____。
(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。
(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。
(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）
2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)是一種常見的塑化劑，可用乙烯和鄰二甲苯為原料合成，合成過程如圖所示：
已知：I.
；
II.
。
請回答下列問題：
(1)DBP的分子式為___，C的順式結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為____，含有的官能團名稱為_______。
(3)反應(yīng)①屬于____反應(yīng)。
(4)E的一種同分異構(gòu)體F，能與NaOH溶液反應(yīng)，且l mol F完全反應(yīng)消耗3 mol NaOH，寫出F的三種可能結(jié)構(gòu)簡式____。
(5)檢驗C中含有碳碳雙鍵的方法________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D.
⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B______E______D______
⑵寫出A→C的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。
⑶寫出C→D的離子方程式：_______________
⑷寫出化學(xué)方程式：E＋B
D＋C＋O2↑：_____________.
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