免费看91的网站,爱豆国产剧免费观看大全剧苏畅,好吊视频在线观看

【題目】說法正確的是（）

A. 是氧化劑，是還原劑 B. 產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

C. 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D. 發(fā)生反應，有轉移

【答案】B

【解析】

反應14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS2既是氧化劑又是還原劑，從元素化合價的角度判斷并計算該題。

A．根據(jù)方程式可知反應中Cu元素化合價降低，被還原，CuSO4為氧化劑，FeS2中S元素化合價為-1價，反應后分別升高為+6價、降低為-2價，FeS2既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；

B．由化學方程式可知，反應物中含有14molSO42-離子，生成物中有17molSO42-離子，則有3molS被氧化，所以產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物，故B正確；

C．Cu元素化合價由+2價→+1價，S元素的化合價由-1價→-2價，所以Cu2S是還原產(chǎn)物，故C錯誤；

D．5molFeS2發(fā)生反應，Cu元素化合價由+2價→+1價，14molCuSO4得到14mol電子，FeS2→Cu2S，S元素的化合價由-1價→-2價，生成7molCu2S，得到7mol電子，有21mol電子轉移，故D錯誤；

故答案選B。

練習冊系列答案

王朝霞德才兼?zhèn)渥鳂I(yè)創(chuàng)新設計系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下將質(zhì)量m g的有機物在氧氣中完全燃燒，燃燒后全部產(chǎn)物緩慢通過足量過氧化鈉，充分反

應后過氧化鈉固體增重n g，關于下列情況說法正確的是

	有機物	n
A	CH4	2m
B	HCHO	3m/2
C	CH3OH和CH3COOH的混合物	2m/3
D	C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物	m

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛單質(zhì)及其化合物在新能源領域應用廣泛，工業(yè)上利用方鉛精礦（主要成分為PbS）制備PbSO4的工藝流程如下：

已知：①PbCl2（s）+2Cl－(aq)PbCl4-(aq) △H＞0 ②Ksp(PbSO4)=1.0×10-8,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5③Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH值分別為3.2、7.0。

（1）步驟Ⅰ中發(fā)現(xiàn)有淡黃色沉淀生成，請寫出離子反應方程式：_______________________；

（2）步驟Ⅰ原料預處理過程中寫出一種除攪拌外加快反應速率的辦法：_________________；反應溫度不宜過高，且需加入過量鹽酸保證溶液呈強酸性，原因是：____________________；

（3）操作①應為：_______ ；操作②應為：_________ ；

A、趁熱過濾 B、蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶； C、蒸發(fā)結晶 D、重結晶

（4）寫出步驟III中PbCl2生成PbSO4的離子反應方程式：___________________________ ，該反應的平衡常數(shù)K=_______；

（5）鉛蓄電池（Pb-PbO2-H2SO4）充電時的陽極反應方程式：_________________________ ；

（6）某鉛蓄電池放電時電流為0.2A，可持續(xù)放電時間96500s，此時參加反應的Pb的質(zhì)量為41.4g，求該電池放電的能量轉化率α=_________ 。（電池能量轉化率的定義：α=實際輸出電量/理論輸出電量×100%，結果保留兩位有效數(shù)字，已知法拉第常數(shù)為96500C/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。

回答下列問題:

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有___種；原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價電子排布圖為_______。

（2）已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑

HF2-的結構為[F-H…F]-

①NH4HF2中含有的化學鍵有__ (填選項字母)。

A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵

②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有______種。

（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

①寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。

②物質(zhì)中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數(shù)比為______。

③分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序為__ (填化學式)

（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_________。

②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示，不必化簡)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結論正確的是（）

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結論
A	向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(C1O)2 溶液	產(chǎn)生白色沉淀	試樣已氧化變質(zhì)
B	向Co2O3中滴入濃鹽酸	產(chǎn)生黃綠色氣體	氧化性：Co2O3 > C12
C	向待測液中依次滴入氯水和KSCN 溶液	溶液變?yōu)榧t色	待測液中含有Fe2+
D	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和氣體產(chǎn)生	AlO2－與HCO3－發(fā)生了雙水解反應