Question

【題目】（1）若某原子在處于能最最低狀態時，外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是___(填標號)

A.該元戴原子處于能量最低狀態時，原子中共有3個未成對電子

B.該元載原子核外共有5個電子層

C.該元素原子的M能層共有8個電子

D.該元素原子最外層其有3個電子

（2）下列說法正確的是_______(填標號)

A.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩定

B.H2O是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

C.H2O分子中兩個O-H鍵的鍵角為180°

D.所有分子中都含有共價鍵

（3）根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為____(填標號)

A.直線形 sp雜化 B.三角形 sp2雜化

C.三角錐形 sp2雜化 D.三角錐形 sp3雜化

Answer 1

【答案】 B A D

【解析】（1）根據核外電子排布規律，該元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可見：該元素原子中共有39個電子，分5個電子層，其中M能層上有18個電子，最外層上有2個電子。A．該元素原子處于能量最低狀態時，原子中共有1未成對電子，選項A錯誤；B．該元素原子核外有5個電子層，選項B正確；C．該元素原子M能層共有18個電子，選項C錯誤；D．該元素原子最外層上有2個電子，選項D錯誤。答案選B；（2）A、鍵能越大，共價鍵越牢固，不易被破壞，故分子越穩定，選項A正確；B、H2O是一種非常穩定的化合物，與H-O鍵有關，而與氫鍵無關，選項B錯誤；C、水分子中中心原子O為sp3雜化，O中有兩對孤電子對，根據孤電子對相斥理論，H2O分子的鍵角不是109°28′，而是104.5°，選項C錯誤；D、大部分分子有共價鍵，但是，稀有氣體都是單分子單質，沒有共價鍵，選項D錯誤。答案選A；（3）NF3分子中N原子的價層電子對個數=3+×（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以該分子是三角錐形結構，中心原子采用sp3雜化。答案選D。