【題目】一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。
(1)在人體中進行Fe2+
Fe3+的轉化時，①中的Fe2+作______________劑，②中的Fe3+作__________劑；
(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+ 還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中作__________劑，具有____________性；設計實驗證明維生素C的性質，要求寫出實驗所用的試劑：____________； 維生素可根據其溶解性的不同分為____________性維生素和____________性維生素兩大類，維生素C屬于____________性維生素。
(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為____________。
【答案】還原 氧化 還原 還原 FeCl3溶液和KSCN溶液 脂溶 水溶 水溶 Fe+2H+ =Fe2+ +H2↑
【解析】
（1）①中的Fe2+轉化成Fe3+，化合價升高，作還原劑；②中Fe元素的化合價降低作氧化劑，故答案為：還原；氧化；
（2）使食物中的Fe3+還原成Fe2+，Fe元素的化合價降低，則維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C作還原劑，具有還原性，故答案為：還原；還原；證明維生素C的還原性可以使用FeCl3溶液作氧化劑，用KSCN溶液作指示劑，維生素C使Fe3+還原成Fe2+后，紅色消失，可以證明，故答案是：FeCl3溶液和KSCN溶液；維生素可根據其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，維生素C能溶于水，屬于水溶性維生素，故答案為：脂溶、水溶；水溶；
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
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【題目】在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+ H2O 
HCO3－+ OH－，下列說法正確的是( )
A.Na2CO3溶液：
B.升高溫度，溶液pH減小
C.稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都減小
D.加入Ba(OH)2固體
增大
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；r、t、u 是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： 
= 1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑：W>Y>Z>X
B. W，Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點： Y> W
C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵
D. v能抑制水的電離，u能促進水的電離
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【題目】某有機物的結構簡式為
。下列關于該有機物分子結構的說法中正確的是
A. 最多有18個原子在同一平面內 B. 最多有4個碳原子在一條直線上
C. 最多有12個碳原子在同一平面內 D. 所有原子都可能在同一平面內
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【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定等體積且濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A. 三種酸的電離常數關系:K(HD)>K(HB)>K(HA)
B. pH=7 時，三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
C. 當三種酸中和百分數達100%時，離子總濃度最大的是NaD 溶液
D. 滴定至P點時，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.
=1.0×1012的溶液中：Na+、Ca2+、C1O4－、CH3COO－
B.NH4Fe(SO4)2溶液中：H+、Mg2+、C1－、NO3－
C.水電離出的c(H+)=1.0×10-12molL-1的溶液中：K+、Al3+、Br－、SO42－
D.0.010molL-1Ba(OH)2溶液中：NH4+、Na+、C1－、HCO3－
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【題目】將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在一定條件下2min時達到平衡，測得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是
A.若恒容下，充入氮氣，則c(SO3)小于0.04mol·L-1
B.該條件下反應的平衡常數為1.6×103
C.v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1
D.使用催化劑若平衡沒有移動，則該反應達到化學平衡狀態
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【題目】水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14，則下列敘述中正確的是（ ）
A.c(H+)隨溫度的升高而降低
B.35℃時，c(H+)>c(OH-)
C.溶液pH：pH(35℃)>pH(25℃)
D.35℃時已電離的水的濃度約為1.45×10-7mol/L
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【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關系如圖所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有關說法正確的是（ ）
A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36
D.向100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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