Question

【題目】將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在一定條件下2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正確的是

A.若恒容下，充入氮?dú)猓瑒tc(SO3)小于0.04mol·L-1

B.該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.6×103

C.v(O2)= 0.02 mol·L-1.min-1

D.使用催化劑若平衡沒(méi)有移動(dòng)，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A:恒容下充入氮?dú)?/span>,對(duì)平衡沒(méi)有影響，故A錯(cuò)；

B:依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度；

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

起始量（mol/L） 0.05 0.03 0

變化量（mol/L） 0.04 0.02 0.04

平衡量（mol/L） 0.01 0.01 0.04

平衡常數(shù)=0.042/(0.012x0.01)=1600=1.6×103，故B正確

C:v(O2)=0.002/2=0.01mol/L D:催化劑只改變反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)沒(méi)影響。