Question

【題目】在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，下列說法正確的是( )

A.Na2CO3溶液：

B.升高溫度，溶液pH減小

C.稀釋溶液，溶液中所有離子濃度都減小

D.加入Ba(OH)2固體增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，溶液顯堿性，離子濃度大小為：，故A正確；

B. 水解反應是吸熱反應，升溫可以促進水解平衡正向進行，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度減小，溶液pH增大，故B錯誤；

C. 稀釋溶液除氫離子外的其他離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數不變，氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，故C錯誤；

D. 加入氫氧化鋇固體，鋇離子和碳酸根離子結合生成碳酸鋇沉淀，溶液中碳酸根離子濃度減小，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。