【題目】某有機物的結構簡式為
。下列關于該有機物分子結構的說法中正確的是
A. 最多有18個原子在同一平面內 B. 最多有4個碳原子在一條直線上
C. 最多有12個碳原子在同一平面內 D. 所有原子都可能在同一平面內
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，B和C為同周期的金屬元素，A和B的最外層電子數之和等于D元素原子的最外層電子數，A、B、C、D四種元素最高價氧化物對應的水化物分別為甲、乙、丙、丁，他們之間存在如圖所示的反應關系(圖中用“—“相連的兩種物質間可發生反應)，下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑大小順序：D>B>A>C
B. 等物質的量的BA3和B3A中含有的陰陽離子總數相等
C. 元素A和D的簡單氫化物分子間僅存在范德華力
D. 元素B和D形成化合物的水溶液呈堿性
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【題目】A、B、C 分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）實驗室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-100nm的紅褐色液相分散系。則該反應的化學方程式為：_________________________，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學式為：________。
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，4mol/L的B溶液中逐滴滴入100mL 某濃度的KOH溶液，若產生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為_________________________。
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質用導線連接，插入同一個盛有KOH溶液的燒杯中構成原電池，則負極發生的電極反應為：_____________________________________。
（4）C是常見溫室氣體，將一定量的氣體C通入100mL某濃度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴加入2 mol·L－1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。
則F 溶質與足量石灰水發生反應最多可得沉淀的質量為_______________g。
（5）pH＝3.6時，碳酸鈣與硫酸鋁反應可制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，則堿式硫酸鋁產率降低且有氣體C產生，用化學方程式表示其原因： ______________。
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【題目】微量元素在生物體內含量雖少，卻是生命活動不可缺少的，可通過下面哪些實例得到證明( )
A. Mg2＋是葉綠素的組成成分 B. 缺N會影響蛋白質的合成
C. 哺乳動物血液中Ca2＋的含量太低會出現抽搐 D. 油菜缺少硼，會只開花不結果
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【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液______________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是______________。（任寫一條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2），限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，____________ 。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，_______。 | 與白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3(相對分子質量：214)固體配成溶液，
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）
已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________（填“無影響”、“偏低”或“偏高”)；乙同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填“無影響”、“ 偏低”或“偏高”)。
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【題目】某化學小組同學用下列裝置和試劑進行實驗，探究O2與KI溶液發生反應的條件。
供選試劑：30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體
（1）小組同學設計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：
操作 | 現象 | |
甲 | 向I的錐形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，連接I、Ⅲ，打開活塞 | I中產生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍 |
乙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍 |
丙 | 向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol/L H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃酒精燈 | Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍 |
（2）丙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是__________________________。
（3）對比乙、丙實驗可知，O2與KI溶液發生反應的適宜條件是___________。為進一步探究該條件對反應速率的影響，可采取的實驗措施是________。
（4）由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是I中的白霧使溶液變藍。學生將I中產生的氣體直接通入下列________溶液(填序號），證明了白霧中含有H2O2。
A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品紅
（5）資料顯示：KI溶液在空氣中久置過程中會被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學取20 mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結果沒有觀察到溶液顏色變藍，他們猜想可能是發生了反應（寫離子方程式）________________________造成的,請設計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________。
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【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應用于工業生產，約在1891年才獲得成功。1921年實現了電解氯化鈉制鈉的工業方法，其反應原理是：2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P單質鈉的問題：
（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是____。
A．放在棕色瓶中 B．放在細沙中C．放在水中 D．放在煤油中
（2）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(如圖Ⅰ所示)，請寫出該反應的化學方程式____________，生成物的顏色為____。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發生反應的化學方程式為____________，檢驗該反應產生的氣體的方法是________________。
（3）Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空氣中最終都是變為____________（填化學式）；過氧化鈉與CO2反應的化學方程式__________________________。因此，過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇的氧氣來源。
（4）一小塊金屬鈉投入CuCl2溶液中，發生反應的方程式為___________________。
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【題目】下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉化為SO3的轉化率。已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。A處為SO2氣體發生裝置，C處為SO2與O2反應的裝置。
完成下列填空：
（1）．A處的化學反應方程式為__________________，儀器F的名稱為___________________________。
（2）．根據實驗需要，應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇，將所選裝置的序號填入相應的空格，D：________________，E:______________。
（3）．用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當A處反應結束時，再繼續通入一段時間O2，最后測得E處裝置增重bg，則此時SO2的轉化率為_____%（用含a、b的代數式表示）。
（4）．若Na2SO3變質，會影響到SO2的轉化。現欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質，你的方法是____________________________________________________________________________________________。
（5）．實驗結束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看到裝置出口處產生大量白霧，其原因是___________________________。
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