Question

【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧	X
Y	Z

時，用濃度為的NaOH溶液分別滴定濃度均為的兩種酸HX、忽略體積變化，實驗數據如表

數據編號	滴入NaOH溶液的體積	溶液pH
		HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

下列判斷正確的是

A.表格中

B.HX和HZ等體積混合后

C.Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D.的水溶液中：

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據元素在周期表中的位置知，X、Y、Z分別是F、S、Cl元素，HX、HZ分別是HF、HCl，HF是弱酸、HCl是強酸，的HF、HCl溶液的pH分別是3、1，

A. 氫氧化鈉溶液的體積為，則氫氧化鈉和HF的物質的量相同，即HF和氫氧化鈉混合后恰好反應生成NaF，而NaF為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，故a大于7，故A錯誤；

B. HX、HZ分別是HF、HCl，若的HCl溶液加入等體積的水，，，則加入等體積的HF溶液，酸性應比加入等體積的水強，則HX和HZ等體積混合后，所得混合溶液的pH應小于，故B錯誤；

C. 元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，由于非金屬性Cl強于S，故HCl的熱穩定性強于，則分解溫度較低，故C錯誤；

D. Y為S，則為Na2S，在溶液中會分步水解為和，根據物料守恒可知，，故D正確；

故選D。