【題目】短周期元素X、Y、Z三種原子原子序數之和為25，且Z、Y原子序數之和是X的原子序數2倍還多
已知它們可形成化合物
和
，溶于水可與反應生成一種化合物
，下列有關分析不正確的是
A.X、Y、Z在周期表中不可能處于同一周期
B.原子序數
C.簡單離子半徑：
D.Y單質在X單質中點燃生成物離子個數之比為1：1
【答案】D
【解析】
已知三種元素原子的原子序數之和為25，且Z與Y的原子序數之和比X的原子序數的2倍還多1，設X原子的原子序數為x，則Z與Y的原子序數之和為2x+1，則2x+1+x=25，解得x=8，則X為O元素，由化學式
和
可知，Y可能為第IA族元素，Z可能為第IVA族元素，且為短周期元素，其中Na與C元素的原子序數之和為17，符合題意，則X為O元素，Y為Na元素，推出Z為C元素，據此分析解答。
已知三種元素原子的原子序數之和為25，且Z與Y的原子序數之和比X的原子序數的2倍還多1，設X原子的原子序數為x，則Z與Y的原子序數之和為2x+1，則2x+1+x=25，解得x=8，則X為O元素，由化學式和可知，Y可能為第IA族元素，Z可能為第IVA族元素，且為短周期元素，其中Na與C元素的原子序數之和為17，符合題意，則X為O元素，Y為Na元素，推出Z為C元素，
A. 氧、鈉、碳不在同一周期，故A正確；
B. X是氧
號
，Y是鈉
號，Z是碳
號，則原子序數從大到小為：
，故B正確；
C. 
為
，
為
，電子層結構相同，原子序數小半徑反而大，則
，故C正確；
D. Y單質是金屬鈉，X單質是氧氣，在點燃的條件下生成過氧化鈉，
中陽離子與陰離子之比為2：1，故D錯誤；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。
（2）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。
②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。
③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：
A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 配位鍵 E 范德華力
（3）某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為
，該晶體的密度ρ_________g·cm－3。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石為原料來冶煉鐵。
（1）請寫出用磁鐵礦在高溫下冶煉鐵的化學方程式___________。請你用化學方法設計實驗方案檢驗上述反應得到的固體產物中含有鐵粉___________。
（2）小明同學將用冶煉所得的鐵粉按下圖裝置來制備 Fe(OH)2，實驗開始時應先_______活塞a，___________活塞 b(填“打開”或“關閉”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表1是元素周期表的一部分：
氧 | X |
Y | Z |
時，用濃度為
的NaOH溶液分別滴定
濃度均為的兩種酸HX、
忽略體積變化
，實驗數據如表
數據編號 | 滴入NaOH溶液的體積 | 溶液pH | |
HX | HZ | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | 20.00 | a | 7 |
下列判斷正確的是
A.表格中
B.HX和HZ等體積混合后
C.Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D.
的水溶液中：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（ ）
A.只含1個
鍵的直鏈有機物
B.含2個
鍵的直鏈有機物
C.含1個
鍵的環狀有機物
D.含1個—C
C—鍵的直鏈有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：
以下說法正確的是（ ）
A.三種有機物都能與濃溴水發生反應
B.三種有機物苯環上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種
C.將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：
實驗Ⅰ：將
轉化為
如圖
(1)Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為______．
(2)探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：查閱資料：
的化學性質與
相似，
白色
實驗方案 | 現象 | 結論 |
步驟1：取4mL ______ | 產生白色沉淀 |
|
步驟2：取 ______ | 無明顯現象 |
與
反應的離子方程式為______．
實驗Ⅱ：將
轉化為
實驗方案 | 現象 |
向3mL | 溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色 |
探究上述現象出現的原因：查閱資料：
棕色
(3)用離子方程式解釋NO產生的原因______．
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行
反應Ⅰ：與
反應；反應Ⅱ：與NO反應
①依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ______
填“快”或“慢”．
②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是______．
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( )
A.標準狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.2 NA
B.常溫常壓下，18 g H2O中含的質子數為10 NA
C.標準狀況下，11.2 L CH2Cl2中含有的分子數目為0.5 NA
D.常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器內，進行反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
得到如下兩組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需要的時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為___。
②該反應的逆反應為___（填“吸”或“放”）熱反應。
（2）在一容積為2L的密閉容器內加入2mol的CO和6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試從以下措施中選出適宜的改變條件：t2___、t8___。（此處兩空均填下列選項字母序號）
a．增加CO的物質的量 b．加催化劑 c．升高溫度 d．壓縮容器體積 e．將CH3OH氣體液化 f．充入氦氣
②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4~t6時逆應速率與時間的關系曲線___。
（3）已知反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)在100kPa下△H=-113.0kJ/mol，△S=-145.3J·mol-1·K-1。理論上，該反應在溫度___（填“高于”或“低于”）___時均可自發進行。
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