【題目】克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結構簡式如圖。下列有關“瘦肉精”的說法正確的是
A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O
B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團
C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發生加成反應
D. 一定條件下它能發生水解反應、酯化反應、消去反應、氧化反應、加聚反應等
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是
① FeS2
SO2
H2SO4
② SiO2
SiCl4
Si
③ 飽和NaCl溶液
NaHCO3 
Na2CO3
④ 1 mol·L－1HCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
⑤ CuSO4(aq) 
Cu(OH)2 
Cu2O
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【題目】化合物X是一種環境激素，存在如下轉化關系：
化合物A能與FeCl3溶液發生顯色反應，分子中含有兩個化學環境完全相同的甲基，其苯環上的一硝基取代物只有兩種。1H-NMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學環境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。
根據以上信息回答下列問題。
（1）下列敘述正確的是_________。
A．化合物A分子中含有聯苯結構單元 |
B．化合物A可以和NaHCO3溶液反應，放出CO2氣體 |
C．X與NaOH溶液反應，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH |
D．化合物D能與Br2發生加成反應 |
（2）化合物C的結構簡式是_________________，A→C的反應類型是________。
（3）寫出同時滿足下列條件的D的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構_________。
a．屬于酯類 b．能發生銀鏡反應
（4）寫出B→C反應的化學方程式_______________________________________________。
（5）寫出E→F反應的化學方程式_______________________________________________。
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【題目】（一）按系統命名法命名下列各物質。
（1）CH3－CH(CH3)－CH2－C(CH3)3 __________________________________。
（2） (CH3)2CH－CH=CH－CH2－CH3 __________________________________。
（二）某有機物A的結構簡式如圖。書寫下列化學方程式
A 
（1）A跟NaOH溶液反應的化學方程式是：_____________。
（2）A跟Na2CO3溶液反應的化學方程式是：____________________。
（3）A在一定條件下跟Na反應的化學方程式是：__________。
（4）A在一定條件下跟過量的H2反應的化學方程式是：_________________。
（5）乙二醛發生銀鏡反應的化學方程式是：________________。
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【題目】下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現象的“解釋或結論”正確的是 ( )
選項 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | a處變藍，b處變紅棕色 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅，后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質 |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質 |
D | e處變紅色 | 還原性：Fe2＋>Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：______________。
（2）在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是________________________
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3﹣):n(HSO3﹣)變化關系如下表:
n(SO﹣)：n(HSO﹣) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判斷NaHSO3溶液顯______性，用化學平衡原理解釋：____________
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：____________
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下：
①HSO3-在陽極放電的電極反應式是_______________。
②當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環利用。簡述再生原理：__________
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【題目】25℃時，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，當滴加VmLCH3COOH溶液時，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數為Ka，忽略混合時溶液體積的變化，下列關系式正確的是
A.Ka=
B.V=
C.Ka=
D.Ka=
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【題目】I、“藍天白云”是現代城市人向往的目標，而機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質為氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應有:
CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-574 kJ·mol－1
CH4（g）＋2NO2（g） ＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） ΔH2＝-867 kJ·mol－1
寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式: ____________
Ⅱ、一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發生反應:
pX（g）Y（g）＋Z（g）相關數據如下表所示:
容器編號 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
X（g） | Y（g） | Z（g） | ||
A | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
B | 387 | 0.40 | 0.160 | 0.160 |
C | T | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
回答下列問題：
（1）若容器A中反應經10min達到平衡，則前10min內Y的平均反應速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始時X的反應速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。
（2）已知該正反應為放熱反應，則T___________387(填“大于”或“小于”)。
（3）容器B中X的平衡轉化率為___________，若起始時向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向___________(填“正”或“逆”)反應方向進行，判斷理由是_____________________________________________________
Ⅲ、科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統，利用該裝置實現了用CO2和H2O合成CH4下列關于該太電池的敘述錯誤的是____________
A.電池工作時，是將太陽能轉化為電能
B.銅電極為正極，電極反應式為：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O
C.電池內部H+透過質子交換膜從左向右移動
D.為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量硝酸溶液
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【題目】25℃時，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是
A. HX為弱酸
B. V1 ＜20
C. M點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(X－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. 二者等體積混合時，c(Na＋)＝c(X－) + c(OH－)
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