【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
① FeS2
SO2
H2SO4
② SiO2
SiCl4
Si
③ 飽和NaCl溶液
NaHCO3 
Na2CO3
④ 1 mol·L－1HCl(aq)
Cl2
Ca(ClO)2
⑤ CuSO4(aq) 
Cu(OH)2 
Cu2O
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+
C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1
則
的ΔH是（ ）
A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2xH2O）。有如下操作：
已知：在pH為4～5時(shí)，Fe3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。
①加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：__。
②氧化劑A可選用___（填編號(hào)，下同）。
A．KMnO4 B．HNO3 C．Cl2
③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用___。
A．NaOH B．CuO C．FeO
④試劑B的作用是___。
A．使Cu2+完全沉淀 B．使Fe3+完全沉淀 C．降低溶液的pH D．提高溶液的pH
⑤從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是__（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。
A．過(guò)濾 B．蒸發(fā)至干 C．冷卻 D．蒸發(fā)濃縮
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/ molL－1 | 體積/mL | 濃度/ molL－1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。
（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________。
（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=_______________ molL－1min－1。
（4）已知50℃時(shí)c(MnO4－)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(MnO4－)～t的變化曲線示意圖。
_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有六種溶液，分別含有下列陽(yáng)離子：
、
、
、
、
、
，只選用一種試劑將它們一一鑒別，該試劑可以是（ ）
A.
溶液B.
溶液C.稀氨水D.NaOH溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是_____。(用元素符號(hào)回答)
（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：_________________。
②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO)/c(NO2)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。
（3）硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
（4）現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表:
硝酸體枳（mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固體（g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出氣體的體積（mL) | 2240 | 4480 | 6720 |
計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)，對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.反應(yīng)bc點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)到平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行
B.abc三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高
D.abc三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是全釩液流儲(chǔ)能電池的示意圖，a、b是碳電極，幾種含釩元素的離子在水溶液中顏色如表所列，全釩液中還含有H+、SO42-，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
V2+ | V3+ | VO2+ | VO2+ |
紫色 | 綠色 | 藍(lán)色 | 黃色 |
A.當(dāng)外接負(fù)載時(shí)，右槽溶液若逐漸由紫變綠，則b為負(fù)極
B.當(dāng)外接負(fù)載時(shí)，電流若由a流出，則左槽溶液的pH增大
C.當(dāng)b與外接電源負(fù)極相連時(shí)，則b極發(fā)生V3++e—=V2+
D.充電時(shí)若電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，則左槽溶液中n(H+)的變化量為0.2 mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法正確的是
A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O
B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)
C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等
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