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【題目】(一)按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。

1CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3 __________________________________

2 (CH3)2CHCH=CHCH2CH3 __________________________________。

(二)某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。書寫下列化學(xué)方程式

A

1ANaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________。

2ANa2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:____________________。

3A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________。

4A在一定條件下跟過量的H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_________________。

5)乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________

【答案】2,2,4﹣三甲基戊烷 2﹣甲基﹣3﹣己烯 OHCCHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O

【解析】

()(1)最長(zhǎng)碳鏈含5個(gè)C,2、4號(hào)C上有甲基;

(2)含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)C,2號(hào)C上有甲基,碳碳雙鍵在3、4號(hào)C上;

()該有機(jī)物含酚-OH、醇-OH、-CHO,酚-OH與能與NaOH溶液、碳酸鈉溶液、Na反應(yīng),苯環(huán)與-CHO與氫氣反應(yīng),含-CHO的有機(jī)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng),以此來解答。

()(1)最長(zhǎng)碳鏈含5個(gè)C,2、4號(hào)C上有甲基,名稱為22,4-三甲基戊烷;

(2)含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈有6個(gè)C,2號(hào)C上有甲基,碳碳雙鍵在3、4號(hào)C上,名稱為3-甲基-3-己烯;

()(1)ANaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(2)ANa2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)A在一定條件下跟Na反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(4)A在一定條件下跟過量的H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是;

(5)乙二醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是OHCCHO+4Ag(NH3)2OHH4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/ molL1

體積/mL

濃度/ molL1

體積/mL


0.10

2.0

0.010

4.0

25


0.20

2.0

0.010

4.0

25


0.20

2.0

0.010

4.0

50

1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_____mol 電子。為了觀察到紫色褪去,H2C2O4KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為:c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________(填編號(hào),下同),可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________。

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率vKMnO4=_______________ molL1min1

4)已知50℃時(shí)c(MnO4)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,畫出25℃時(shí)c(MnO4)t的變化曲線示意圖。

_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是全釩液流儲(chǔ)能電池的示意圖,a、b是碳電極,幾種含釩元素的離子在水溶液中顏色如表所列,全釩液中還含有H+、SO42-,下列說法中錯(cuò)誤的是

V2+

V3+

VO2+

VO2+

紫色

綠色

藍(lán)色

黃色

A.當(dāng)外接負(fù)載時(shí),右槽溶液若逐漸由紫變綠,則b為負(fù)極

B.當(dāng)外接負(fù)載時(shí),電流若由a流出,則左槽溶液的pH增大

C.當(dāng)b與外接電源負(fù)極相連時(shí),則b極發(fā)生V3++e=V2+

D.充電時(shí)若電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,則左槽溶液中n(H+)的變化量為0.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在沉淀溶解平衡,己知:

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

KSP(25℃)

8.0×10-16

2.2×10-20

4.0×10-38

25℃時(shí),對(duì)于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)30.5mol1L混合溶液,根據(jù)上表數(shù)據(jù)斷,下列說法不正確的是(

A. 向混合溶液中加入適量氨水,并調(diào)節(jié)pH34后過濾,可獲得純凈的CuSO4溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀

C. 該溶液中c(SO42-)[c(Cu2)+ c(Fe2)+c(Fe3)]54

D. pH=5的溶液中.Fe3不能大量存在

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫下列空白:

1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________________________。

2)試管C中苯的作用是 。反應(yīng)開始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象分別為

3)反應(yīng)23 min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是

4)在上述整套裝置中具有防倒吸作用的儀器有 (填字母)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含C 72.0%、H 6.67%,其余含有氧;質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。現(xiàn)代儀器分析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)有以下兩種方法。

方法一:核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰,其面積之比為12223

方法二:利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán),現(xiàn)測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖:

已知:A分子中只含有一個(gè)苯環(huán),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,試填空。

1A的分子式為______________________;

2A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________

3A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,其中分子中不含甲基的芳香酸為_________________

4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以Cl為原料合成(用反應(yīng)流程圖表示,注明反應(yīng)物、反應(yīng)條件;無機(jī)試劑可任選)。反應(yīng)流程圖示例: __

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】克倫特羅是一種平喘藥,但被違法添加在飼料中,俗稱瘦肉精,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)瘦肉精的說法正確的是

A. 它的分子式為C12H17N2Cl2O

B. 它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)

C. 1mol克倫特羅最多能和3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為回收利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3CaOCuO、BaO等),科研人員研制了一種回收鎳的新工藝。工藝流程如圖:

已知:①常溫下,有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如表

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.7

沉淀完全的pH

3.7

9.7

9.2

②常溫下,Ksp(CaF2)= 2.7×1011

回答下列問題:

1)加快酸浸速率的常用措施有_____________(任寫一條)。

2)寫出酸浸時(shí)Fe2O3和硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________________。

3)浸出渣主要成分為CaSO4·2H2O______________兩種物質(zhì)。

4)操作B的過程是先在40~50℃加入H2O2,其作用是___________________________(用離子方程式表示);再調(diào)節(jié)PH3.7~7.7,操作B可除去溶液中的______元素(填元素名稱)。

5)操作C可除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F濃度為3×103mol/L,則溶液中c(Ca2+):c(F) =___________________

6)在堿性條件下,電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步:

Cl 在陽極被氧化為ClO,則陽極的電極反應(yīng)為_____________________。

Ni2+ ClO氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀,則該步反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液:c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

B. ②溶液:c(NH)=c(Cl)>c(OH)=c(H)

C. 、、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>>

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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