甲、乙、丙、丁均為中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖(反應條件及其它產物已略去)。
下列說法不正確的是
| A．若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液 |
| B．若甲是Fe，則丁可能是Cl2 |
| C．若丁是CO2，則甲可能為Mg |
| D．若丁是O2，則乙、丙的相對分子質量可能相差16 |
B
解析試題分析：A．若甲是AlCl3溶液，向其中滴加少量的NaOH溶液時，發生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;繼續滴加時，會發生反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。正確。B．若甲是Fe，則無論Cl2量的多少，都會發生反應：2Fe+ 3Cl2
2FeCl3；后邊無法發生反應。錯誤。C．若丁是CO2，甲為Mg，會發生反應：2Mg+ CO22MgO+C；CO2過量時發生反應：CO2+C2CO；正確。D.若甲是S，發生反應：S+ O2 SO2，2SO2+ O2
2SO3；SO2、SO3的相對分子質量相差16。正確。
考點：考查物質的性質及相互轉化的知識。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列物質性質與應用對應關系正確的是
| A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料 |
| B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 |
| C．漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張 |
| D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、c皆能與稀硫酸反應放出氣體；②b與d的硝酸鹽反應，置換出單質d；③c與強堿反應放出氣體；④c、e在冷濃硫酸中發生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為
| A．Fe Cu Al Ag Mg | B．Al Cu Mg Ag Fe |
| C．Mg Cu Al Ag Fe | D．Mg Ag Al Cu Fe |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質的性質和該性質的應用均正確的是
| A．SiO2具有較好的導電性，可用于制造半導體材料 |
| B．H2O2是一種綠色氧化劑，可氧化酸性高錳酸鉀而產生O2 |
| C．銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸 |
| D．Mg在空氣中燃燒發出耀眼的白光，可用于制作信號彈 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cu、Cu2O和CuO組成的混合物加入100 mL 0.6 mol/L HNO3溶液，恰好使混合物溶解，同時收集到224 mL NO氣體(標準狀況)。下列說法不正確的是
| A．產物中硝酸銅的物質的量為0.025 mol |
| B．若混合物中Cu的物質的量為0.005 mol，則其中Cu2O、CuO的物質的量共0.020 mol |
| C．若混合物中含0.01 mol Cu，則其中Cu2O、CuO的物質的量均為0.005 mol |
| D．混合物中Cu的物質的量的取值范圍為0.005 mol<n(Cu)<0.015 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關敘述中正確的是
| A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1∶2 |
| B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2∶1 |
| C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 |
| D．反應中生成的CO2體積為1.792 L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現象預測正確的是
| A．實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡 |
| B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色 |
| C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體 |
| D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關純堿和小蘇打的敘述正確的是( )。
| A．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀鹽酸反應，NaHCO3產生的CO2多 |
| B．等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反應，NaHCO3消耗的鹽酸多 |
| C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現白色沉淀 |
| D．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉反應 |
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