【題目】下列不符合當今化學研究方向的是( )
A. 發現新物質
B. 合成新材料
C. 研究化學反應的微觀過程
D. 研究化學反應中原子守恒關系
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，部分弱酸的電離平衡常數如表所示．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（ ）
弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
Ka1 | 1.54×10﹣2 | 2.95×10﹣8 | 4.30×10﹣7 |
Ka2 | 1.02×10﹣7 | ﹣ | 5.61×10﹣11 |
A.NaClO溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HCO 
+HClO
B.氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO +H+═H2O+CO2↑
C.NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+H2O+SO2═SO 
+2HClO
D.Na2CO2溶液中緩慢通入少量SO2：2CO +H2O+SO2═SO +2HCO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（ ）
A.常溫下，含1molFe的鐵片與過量濃HNO3反應，轉移電子的數目為3NA個
B.電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24LH2時，轉移的電子數為0.2NA
C.標準狀況下，33.6LSO3含有9.03 x1023個SO3分子
D.在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數為3NA個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關系如圖所示，某中B為白色難溶固體，E則易溶于水。
(1)寫出化學式：A________、B__________、C__________、D________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
B→C____________________________。
B→D____________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
A→D____________________________。
C→D____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖所示的轉化關系中，甲為生活中常見的金屬單質，乙、丙、丁為氣體單質，D為家庭中常用物質（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．
請回答：
（1）E的化學式為；甲的原子結構示意圖為；
（2）反應①的離子方程式為；反應②的化學方程式為；
（3）實驗室制取并收集B的操作中，用法收集B，驗證B已收集滿的方法是（限答一種）．
（4）實驗室制備丁的方程式為 ， 工業上輸送丁的管道出現氣體泄漏，如何查漏（用方程式表示） ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香豆素是用地廣泛的香料，合成香豆素的路線如圖（其他試劑、產物及反應條件均省略）： 
（1）Ⅰ的分子式為；Ⅰ與H2反應生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結構簡式為；
（2）反應②的反應類型是 ， 反應④的反應類型是；
（3）香豆素在過量NaOH溶液中完全水解的化學方程式為；
（4）Ⅴ是Ⅳ的同分異構體，Ⅴ的分子中含有苯環且無碳碳雙鍵，苯環上含有兩個鄰位取代基，且能發生銀鏡反應，也可與碳酸氫鈉溶液反應，Ⅴ的結構簡式為（任寫一種）；
（5）一定條件下， 
與CH3CHO能發生類似反應①、②的兩步反應，最終生成的有機物的結構簡式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作中，所用儀器合理的是
A. 在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發得到NaCl晶體
B. 用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D. 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L的是
A. 將40 g NaOH溶解在1 L水中
B. 將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C. 將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中
D. 將10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產中可用雙氧水氧化法處理電鍍含氰廢水，某化學興趣小組模擬該法探究有關因素對破氰反應速率的影響（注：破氰反應是指氧化劑將CN﹣氧化的反應）．
【相關資料】
①氰化物主要是以CN﹣和[Fe（CN）6]3﹣兩種形式存在．
②Cu2+可作為雙氧水氧化法破氰處理過程中的催化劑；Cu2+在偏堿性條件下對雙氧水分解影響較弱，可以忽略不計．
③[Fe（CN）6]3﹣較CN﹣難被雙氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3﹣越穩定，越難被氧化．
【實驗過程】
在常溫下，控制含氰廢水樣品中總氰的初始濃度和催化劑Cu2+的濃度相同，調節含氰廢水樣品不同的初始pH和一定濃度雙氧水溶液的用量，設計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）
實驗 | 實驗目的 | 初始pH | 廢水樣品體積/mL | CuSO4溶液的體積/mL | 雙氧水溶液的體積/mL | 蒸餾水的體積/mL |
① | 為以下實驗操作參考 | 7 | 60 | 10 | 10 | 20 |
② | 廢水的初始pH對破氰反應速率的影響 | 12 | 60 | 10 | 10 | 20 |
③ | 7 | 60 | 10 |
（2）實驗測得含氰廢水中的總氰濃度（以CN﹣表示）隨時間變化關系如圖所示．
實驗①中20～60min時間段反應速率：υ（CN﹣）= molL﹣1min﹣1 ．
（3）實驗①和實驗②結果表明，含氰廢水的初始pH增大，破氰反應速率減小，其原因可能是 （填一點即可）．在偏堿性條件下，含氰廢水中的CN﹣最終被雙氧水氧化為HCO3﹣ ， 同時放出NH3 ， 試寫出該反應的離子方程式： ．
（4）該興趣小組同學要探究Cu2+是否對雙氧水氧化法破氰反應起催化作用，請你幫助他設計實驗并驗證上述結論，完成下表中內容．（己知：廢水中的CN﹣濃度可用離子色譜儀測定）
實驗步驟（不要寫出具體操作過程） | 預期實驗現象和結論 |
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