【題目】25℃時，部分弱酸的電離平衡常數如表所示．下列反應的離子方程式書寫錯誤的是（ ）
弱酸 | H2SO3 | HClO | H2CO3 |
Ka1 | 1.54×10﹣2 | 2.95×10﹣8 | 4.30×10﹣7 |
Ka2 | 1.02×10﹣7 | ﹣ | 5.61×10﹣11 |
A.NaClO溶液中通入少量CO2：ClO﹣+H2O+CO2═HCO 
+HClO
B.氯水中加入少量NaCO3粉末：HCO +H+═H2O+CO2↑
C.NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO﹣+H2O+SO2═SO 
+2HClO
D.Na2CO2溶液中緩慢通入少量SO2：2CO +H2O+SO2═SO +2HCO
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【題目】(1)用系統命名法命名烴A：_____________________；
烴A的一氯代物具有不同沸點的產物有________種。
(2)有機物
的系統命名是________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統名稱是________。
(3)有機物
的系統名稱是________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統名稱是________。
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【題目】“溫室效應”是全球關注的環境問題之一，科學家們一直致力于CO2的“組合轉化”技術研究．例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當條件下反應，生成H2O的同時可分別獲得重要的氣態能源物質A和對植物生長有調節作用的有機物B．請回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學方程式：（不必寫反應條件）
（2）某小組做了如下三組對照實驗來證實有機物B對植物生長的調節作用．
實驗I：集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片．
實驗II：集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機物B．
實驗III：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固體．
該三組實驗中，水果成熟的先后順序為 ．
（3）A分子的空間構型為 ， 結構式為；B分子中有個原子共面，結構簡式為
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【題目】某元素原子A的L層要比M層少6個電子,它有兩種常見的陽離子a和b(其中a的化合價高于b的化合價)。則
(1)a的M層比N層多 個電子;b的L層比M層少 個電子。a的穩定性 (填“大于”或“小于”)b的穩定性。
(2)寫出A原子的電子排布式: ;a的最外層的電子排布圖是 。
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. SO2的摩爾質量為64 g
B. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1
C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子數即為阿伏加德羅常數
D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1
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【題目】運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義．請回答下列問題：
（1）利用對苯醌質子電池可檢測氨氣，其電池反應原理為2NH3+ 
（對苯醌）═N2H4+ 
（對苯酚），N2H4的結構式為 ， 該電池正極的電極反應式為 ．
（2）25℃時，將nmolL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合． ①若混合溶液中c（NH 
）=c（Cl﹣），則溶液的pH= ．
②若混合溶液中c（NH ）＞c（Cl﹣），則反應的情況可能為 ．
a、鹽酸不足，氨水剩余 b、氨水與鹽酸恰好反應 c、鹽酸過量
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2（g）+3N2（g）2NH3（g）△H=bkJmol﹣1 ， 其化學平衡常數K與溫度的關系如下：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.0 | 0.86 | 0.5 |
①寫出該反應的化學平衡常數的表達式： ， b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的u正（N2）（填“大于”“小于”或“等于”）u正（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=﹣1266.8kJmol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式： ．
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
①NaHCO3溶液加水稀釋， 
的比值保持增大
②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
A.①④
B.②⑤
C.①③
D.②④
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