【題目】下列實驗操作中，所用儀器合理的是
A. 在坩堝中放入NaCl溶液，加熱、蒸發得到NaCl晶體
B. 用10 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
C. 用托盤天平稱取25.20 g NaCl
D. 用1 000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L－1的鹽酸
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【題目】硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
B.圖中a點對應的是飽和溶液
C.向c點的溶液中加入Hg（NO3）2 ， 則c（S2﹣）減小
D.升高溫度可以實現c點到b點的轉化
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【題目】區別下列有關物質的描述不正確的是（ ）
A.用氫氧化鈉溶液區別乙醇溶液和葡萄糖溶液
B.用碳酸鈉溶液區別乙酸和乙酸乙酯
C.用金屬鈉區別無水乙醇和乙酸乙酯
D.用溴水區別甲烷和乙烯
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【題目】短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數等于周期序數的2倍．則下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜W
B.Z，W元素與X均可以形成AB2型化合物
C.X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
D.Z的氫化物穩定性大于W的氫化物穩定性，是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵
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【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | CH3COOH | 1.76×10－5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3－ | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
H2S | H2S HS－ | K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4－ HPO42－ | K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.20×10－13 |
回答下列問題：
(1)當溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。
(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？___________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數量上的規律，此規律是________，產生此規律的原因是___________。
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【題目】取一定質量的下列各組物質混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質的量的二氧化碳和水的是（ ）
A.C2H2 C2H6
B.CH4 C3H8
C.C3H6 C3H8
D.C2H4 C4H8
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【題目】圖1表示的是某同學通過實驗得出的H2O2溶液的濃度與酶促反應速率關系圖，圖2是實驗過程中的一個裝置圖。請分析回答下列問題：
（1）圖1中AB段說明反應速率大小主要與 有關，對應圖2中的實驗裝置如何設計？ 。
（2）如果圖2裝置中放入的是經高溫處理過的土豆片，實驗現象是 ，原因是 。
（3）實驗過程中溫度、pH等保持不變，形成曲線a與曲線b差異的可能原因是 ；將圖2裝置中含有新鮮土豆片的燒瓶分別放置在不同溫度的水浴鍋中，定時記錄不同溫度條件下產生的氣體量，繪制出的溫度對H2O2酶酶促反應速率影響的曲線圖不夠科學，其原因是 。
（4）曲線b在B點后反應速率不再增加的原因是 ，曲線c形成的可能原因是 。
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