Question

（13分）
（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝  。
（2）某溫度時，測得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)K_W＝          _，該溫度            25℃。
（3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL與pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝               
若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝              
（4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的硫酸V_bL混合。
若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝         
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝          

Answer 1

（13分） (1)  10⁸　                   (2)  1×10^－13　  高于（1分）　　
(3) 1：100　  11：90　        (4) 1：10　    1：9

略