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將1gH₂和4gO₂混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)，放出71.45kJ熱量，同樣條件下1molH₂在O₂中完全燃燒放出的熱量是

A．71.45kJ

B．142.9kJ

C．571.6kJ

D．285.8kJ

正確答案：D
2H₂＋O₂=2H₂O,將1gH₂和4gO₂混合點(diǎn)燃，只反應(yīng)0.5gH₂, 1molH₂在O₂中完全燃燒放出的熱量是71.45kJ×2g/0.5g=285.8kJ,D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是 ( )

A．①為向pH=13的NaOH溶液中不斷加水

B．②為向MnO

中加入一定量的H

溶液

C．③為向CaCl

和鹽酸的混合溶液中滴加Na

溶液

D．④為將氨氣通人醋酸溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，則稀釋后溶液中SO₄^2-與H⁺的物質(zhì)的量濃度之比約為

A．10∶1

B．1∶10

C．1∶2

D．1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是

A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

B．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)

C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是

編號(hào)	HX	YOH	溶液的體積關(guān)系
①	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V(HX)＝V(YOH)
②	強(qiáng)酸	強(qiáng)堿	V(HX)＜V(YOH)
③[	強(qiáng)酸	弱堿	V(HX)＝V(YOH)
④	弱酸	強(qiáng)堿	V(HX)＝V(YOH)

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸 >鹽酸

B．pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．濃度均為0.1 mol/L的 NaOH溶液和CH₃COONa溶液等體積混合后的溶液：
c(Na⁺) + c(CH₃COO^—)＝c(OH^—) + c(H⁺)

D．濃度均為0.1 mol/L的醋酸和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：

c(CH₃COOH) + 2 c(H+) = c(CH₃COO-) + 2c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）
（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝。
（2）某溫度時(shí)，測(cè)得0.

01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)K_W＝ _，該溫度 25℃。
（3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL與

pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝
若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝
（4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的硫酸V_bL混合。
若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椤?i>c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的p

H一定小于正鹽的pH