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25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如下表所示：

加入物質(zhì)	HCl(aq)	FeCl₃	NaOH	HCOONa	C₂H₅OH
溶液的pH	3	4	10	11	未測定
水的電離程度	α₁	α₂	α₃	α₄	α₅

加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是
A．α₃＞α₁＞α₅＞α₄＞α₂ B．α₄＞α₂＞α₅＞α₃＞α₁
C．α₂＞α₄＞α₅＞α₁＞α₃ D．α₁＞α₃＞α₅＞α₂＞α₄

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判斷合理的是

編號	HX	YOH	溶液的體積關(guān)系
①	強酸	強堿	V(HX)＝V(YOH)
②	強酸	強堿	V(HX)＜V(YOH)
③[	強酸	弱堿	V(HX)＝V(YOH)
④	弱酸	強堿	V(HX)＝V(YOH)

A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有等體積的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三種溶液，將它們分別與V₁L、V₂L、V₃L等濃度的鹽酸混合，下列說法中正確的是（）

A．若混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V₁>V₂>V₃

C．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反應(yīng)，則V₁>V₂>V₃

D．若混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等。混合后溶液呈中性，則V₁>V₂>V₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝。
（2）某溫度時，測得0.

01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)K_W＝ _，該溫度 25℃。
（3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL與

pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝
若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝
（4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的硫酸V_bL混合。
若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處．若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)₂溶液進行中和，則所需Ba(OH)₂溶液的體積

A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表：該新制NaOH溶液的濃度c計算最合理的是

A．c＝0.10×(V₁＋V₂＋V₃)/3×20.00mol·L^－¹	B．c＝0.10×(V₁＋V₂)/2×20.00 mol·L^－¹
C．c＝0.10×(V₁＋V₃)/2×20.00 mol·L^－¹	D．c＝0.10×V₁/20.00 mol·L^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能源可劃分為一級能源和二級能源，自然界以現(xiàn)成方式提供的能源稱為一級能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源，它可以由自然界中大量存在的水來制取；未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列敘述正確的是：

A．水煤氣，電能是一級能源

B．天然氣，水力是二級能源

C．核能，煤，石油符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)

D．太陽能，生物質(zhì)能，風(fēng)能，氫能符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，向pH = 2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液