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下列說法不正確的是( )

A．0.2 mol·L^－¹的NaHCO₃溶液中：c ( Na⁺) > c ( HCO₃^—) > c ( OH^—) >c ( H⁺)

B．將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多

C．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c ( NH₄⁺) =" c" ( Cl^—)

D．濃度相同的NaOH溶液與醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH=7

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，則稀釋后溶液中SO₄^2-與H⁺的物質的量濃度之比約為

A．10∶1

B．1∶10

C．1∶2

D．1∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝。
（2）某溫度時，測得0.

01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數K_W＝ _，該溫度 25℃。
（3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)₂溶液aL與

pH＝3的H₂SO₄溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝
若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝
（4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液V_aL與pH＝b的硫酸V_bL混合。
若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝
若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則V_a∶V_b＝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．10mL0.1mol/LNH₄Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．相同溫度和濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽的p

H一定小于正鹽的pH

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一支50mL的酸式滴定管中盛入0．1mol/L HCl溶液，其液面恰好在10mL刻度處．若把滴定管內溶液全部放入燒杯中,再用0．1mol/L Ba(OH)₂溶液進行中和，則所需Ba(OH)₂溶液的體積

A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將1.000mol

L^-1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol

L^-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。

下列有關說法正確的是 ( )

A．a點由水電離出的

B．b點：

C．c點：

D．d點后溶液溫度略下降的主要原因是

電離吸熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以酚酞試液為指示劑，對某新制的NaOH溶液進行中和滴定實驗，數據記錄如下表：該新制NaOH溶液的濃度c計算最合理的是

A．c＝0.10×(V₁＋V₂＋V₃)/3×20.00mol·L^－¹	B．c＝0.10×(V₁＋V₂)/2×20.00 mol·L^－¹
C．c＝0.10×(V₁＋V₃)/2×20.00 mol·L^－¹	D．c＝0.10×V₁/20.00 mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度（t℃）下的溶液中，c（H^＋）＝10^－^xmol/L，c（OH^－）＝10^－^y mol/L，x與y的關系如下圖所示．

請回答下列問題：
（1）此溫度時，水的離子積K_w為　　　　，則該溫度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若將此溫度（t℃）下，pH＝11的苛性鈉溶液a L
與pH＝1的稀硫酸b L混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大小．
①若所得混合液為中性，則a∶b＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　．
②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　．

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