Question

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：H₂O（g）=H₂O（l）ΔH₁ =－Q₁kJ/mol
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）   ΔH₂ =－Q₂kJ/mol
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）  ΔH₃ =－Q₃kJ/mol
若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ） 

A．Q1+Q2+Q3

B．0．5（Q1+Q2+Q3）

C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3

D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3

Answer 1

D

解析試題分析：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ?mol^-1，②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ?mol^-1，③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律可知，
①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
即1mol液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ，則0．5mol液態(tài)酒精完
全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0．5×（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ=1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃。
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算