在下列各說法中，正確的是
| A．ΔH >0表示放熱反應，ΔH <0表示吸熱反應 |
| B．1mol H2SO4與1mol Ba(0H)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 |
| C．1mol H2與0.5mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱 |
| D．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數 |
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是 ( )
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
| A．① | B．④ | C．②③④ | D．①②③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時生成1 mol CO2氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
| A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol-1 |
B．C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol-1 |
| C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol-1 |
| D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1克氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol |
| B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol |
| C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol |
| D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氫氣和碳燃燒的熱化學方程式為：
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1
下列說法錯誤的是
| A．氫氣的燃燒熱為△H=－akJ·mol－1 | B．c＜d |
| C．一氧化碳的燃燒熱為△H=－（d－c）kJ·mol－1 | D．0.5a＞b |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）
| A．Q1+Q2+Q3 |
| B．0．5（Q1+Q2+Q3） |
| C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 |
| D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知(1)H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g)； DH1＝akJ·mol-1
(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ； DH2＝b kJ·mol-1
(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ； DH3＝c kJ·mol-1
(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ； DH4＝d kJ·mol-1
下列關系式中正確的是
| A．a＜c＜0 | B．b＞d＞0 | C．2a＝b＜0 | D．2c＝d＞0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A+B→C(△H>0)分兩步進行：①A+B→X(△H<0)，②X→C(△H>0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是( )
A B C D
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知298 K、101 kPa條件下：
①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1
②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1
由此得出的正確結論是（ ）
| A．等質量的O2比O3能量低，由O2變為O3為放熱反應 |
| B．O3比O2穩定，由O2變為O3為吸熱反應 |
| C．O2比O3穩定，由O2變為O3為放熱反應 |
| D．等質量的O2比O3能量低，由O2變為O3為吸熱反應 |
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