下列說法正確的組合是（ ）
(1)放熱反應不需要加熱就能反應，吸熱反應不加熱就不能反應
(2)物質發生化學變化都伴有能量的變化
(3)伴有能量變化的物質變化都是化學變化
(4)吸熱反應和放熱反應都有可能自發進行
(5)Na轉化為Na＋時，吸收的能量就是該過程的反應熱
(6)水蒸氣變為液態水時放出的能量就是該變化的反應熱
| A．(1)(2) | B．(3)(5) | C．(2)(6) | D．(2)(4) |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學方程式書寫正確的是
| A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol |
| B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol |
| C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol |
| D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式正確的是（注：
的絕對值均正確）( )
| A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱） |
| B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱） |
| C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反應熱） |
| D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反應熱） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ）
①液態水變成水蒸氣 ②酸堿中和反應 ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃燒 ⑥弱酸電離
| A．②③④⑤ | B．②③④ | C．②⑤ | D．①③⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知充分燃燒a g乙炔(C2H2)氣體時生成1 mol CO2氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
| A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol-1 |
B．C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol-1 |
| C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol-1 |
| D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－b kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1克氫氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是( )
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol |
| B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol |
| C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol |
| D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）ΔH1 =－Q1kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） ΔH2 =－Q2kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） ΔH3 =－Q3kJ/mol
若使0．5mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）
| A．Q1+Q2+Q3 |
| B．0．5（Q1+Q2+Q3） |
| C．0．5 Q2－1．5 Q1－0．5Q3 |
| D．1．5 Q1－0．5 Q2+0．5Q3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為反應2X(g)+Y(s) 
2Z(g)的反應過程和能量關系圖，下列說法正確的是（ ）
| A．曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同 |
| B．曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程 |
| C．增大壓強，X的轉化率一定增大 |
| D．反應達到平衡后，升高溫度，平衡常數K值一定減小 |
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