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根據(jù)下圖所示圖像,寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答下列問(wèn)題:


(1)反應(yīng)過(guò)程①的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________。
(2)反應(yīng)過(guò)程②的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________。
(3)Q2與Q1的關(guān)系:Q2________Q1(填“大于”“小于”或“等于”)。

(1)A2(g)+B2(g)=C(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
(2)C(g)=A2(g)+B2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1 (3)等于

解析試題分析:本題考查的是熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。圖中已清楚地標(biāo)明兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)熱,按照書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的規(guī)則,不難寫(xiě)出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。因?yàn)閮蓚(gè)反應(yīng)方向相反,因此其反應(yīng)熱數(shù)值的絕對(duì)值相等,符號(hào)相反。
考點(diǎn):本題考查了根據(jù)能量變化圖來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知:①H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH1;②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH2。其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的量,則下列判斷正確的是(   )

A.ΔH1增大,ΔH2減小 B.ΔH1增大,ΔH2增大
C.ΔH1減小,ΔH2減小 D.ΔH1不變,ΔH2不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol 
B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol 
C.CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol 
D.2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= - 24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= - 47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)      △H= +640.5kJ/mol
寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:                                                           

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是 (  )
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1      C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3     S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5   2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7    CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

已知:H+(aq) + OH(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀鹽酸;②濃H2SO4;③稀醋酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

A.△H1>△H2>△H3 B.△H3>△H1>△H2
C.△H1=△H3>△H2 D.△H2>△H1>△H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式正確的是(注:的絕對(duì)值均正確)(    )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和熱)
C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)
D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g);△H=" —" 184.6kJ/mol(反應(yīng)熱)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列變化過(guò)程,屬于放熱反應(yīng)的是(  )
①液態(tài)水變成水蒸氣   ②酸堿中和反應(yīng)       ③濃H2SO4稀釋
④固體NaOH溶于水   ⑤H2在Cl2中燃燒     ⑥弱酸電離

A.②③④⑤ B.②③④ C.②⑤ D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成,這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。
已知:H2O(g)=H2O(l)ΔH1 =-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)   ΔH=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH3 =-Q3kJ/mol
若使0.5mol乙醇液體完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(kJ) 

A.Q1+Q2+Q3
B.0.5(Q1+Q2+Q3
C.0.5 Q2-1.5 Q1-0.5Q3
D.1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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