Question

【題目】關于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，滿足如下圖像：

(1)根據圖判斷△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中，發生合成氨的反應，起始時通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達到平衡狀態，此時NH3的體積分數為60%。則0到10min內用H2表示化學反應速率為_________mol/（L·min），N2的轉化率為___________，反應開始和平衡狀態體系的壓強之比等于___________。

(3)若第（2）小問中反應體系達到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉化率為___________（填“增大”“減小”或“不變”）

Answer 1

【答案】（1）＜ ＜

（2）0.225 75% 8：5（3）增大

【解析】

試題分析：(1)根據圖1可知T1時首先達到平衡狀態，說明溫度是T1＞T2，溫度高氮氣的轉化率降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向進行，則正反應是放熱反應，因此△H1＜0；在壓強相同時升高溫度平衡向逆反應方向進行，氨氣的百分含量降低，所以T3＜T4。

(2) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始量（mol） 2 6 0

轉化量（mol） x 3x 2x

平衡量（mol） 2－x 6－3x 2x

則解得x＝1.5

則0到10min內用H2表示化學反應速率為＝0.225 mol/（L·min），N2的轉化率為×100%＝75%，反應開始和平衡狀態體系的壓強之比等于。

(3)若第（2）小問中反應體系達到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，相當于增大壓強，平衡向正反應方向進行，則H2的轉化率增大。